Question

【题目】一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g)，下列说法正确的是

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
		H2	SO2	H2	SO2
容器Ⅰ	300	0.3	0.1	/	0.02
容器Ⅱ	300	0.6	0.2	/	/
容器Ⅲ	240	0.3	0.1	/	0.01

A．该反应正反应为吸热反应

B．容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小

C．容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短

D．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104 L·mol1

Answer 1

【答案】D

【解析】A、容器Ⅰ、Ⅲ比较可知，起始量相同，平衡量Ⅰ中二氧化硫物质的量大于容器Ⅲ中二氧化硫物质的量，说明温度越低，平衡正向进行，正反应为放热反应，该反应正反应为放热反应，故A错误；B、容器Ⅱ中加入起始量是Ⅰ起始量的2倍，相当于增大压强，平衡正向进行，达到平衡时SO2的转化率比容器I大，故B错误；C、容器Ⅲ和容器Ⅰ相比，温度低，反应速率小，达到平衡时间长，容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I长，故C错误；

D、由表格中数据可知：

3H2（g）+SO2（g）2H2O（g）+H2S（g）

起始量（mol/L） 0.3 0.1 0 0

变化量（mol/L） 0.27 0.09 0.18 0.09

平衡量（mol/L） 0.03 0.01 0.18 0.09

K==1.08×104 L·mol1，故D正确。