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    在一定条件下，在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应（均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计）

    （1）若起始时两边分别投入2 mol SO2、1 mol O2；1 mol N2、3 mol H2，达到平衡后，隔板能否处于中央    （填“是”或“否”）。

    （2）起始时投入2 mol SO2、1 mol O2；1 mol N2、2 mol H2，达到平衡后，隔板仍处于中央，则SO2的转化率和N2的转化率之比为              （填数字）；

    （3）若起始时投入2 mol SO2、1 mol O2；1 mol N2、a mol H2、0.1 mol NH3，起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，此时SO2的转化率与N2的转化率之比为5：1，求a的取值范围       。

    （1）能；（２）2:1；（３）1.3<A<1.9；

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：0118 模拟题 题型：推断题

    X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素。其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物，其阴、阳离子个数比均为1∶2。另有一常见金属W与常温下为液态的化合物A在一定条件下可发生如下变化
    请完成下列问题：
    （1）X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。
    （2）X、Z及第VIA族第一种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为__________（用氢化物的分子式表示）。
    （3）Y元素最高价氧化物对应水化物的电子式为________________________。
    （4）W与Z的单质在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体，将该固体溶于水得一黄色溶液，写出检验该溶液中金属离子的离子方程式（写一个）_____________________。
    （5）B为黑色固体，在上述变化中，生成1molB转移电子_________________mol。
    （6）以（4）中的黄色溶液为电解质，W及另一种材料为电极构成原电池，5分钟后，W减轻10g，则另一种材料为_________，电池总反应为________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Ⅰ．在一定温度下，把2mol N2和6mol H2通入一个体积不变的密闭容器中（如图）发生反应：N2（g）+3H2（g）

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     2NH3 （g）（正反应为放热反应）若反应达到平衡后，测得混和气体为7mol．据此回答下列问题：
    保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
    （1）若a=1mol，c=2mol，则b=______ mol，在此情况下，反应起始时将向______方向进行（填“正”或“逆”）
    （2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是______．
    （3）在上述装置中，若需控制平衡后混和气体的物质的量为6.5mol，则可采取的措施是______
    Ⅱ．如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 

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     2SO3（g）．根据下列要求填写空白：
    （1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的关系是PA______PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
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    （2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在______处．
    （3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x和y 的关系是
    x______y．（填“＜”、“=”、“＞”）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    1996年诺贝尔化学奖授予对发现 有重大贡献的三位科学家.分子是形如球状的多面体(如图2—20)，该结构的建立基于以下考虑：

    ①分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数＝2.据上所述，可推知分子有12个五边形和20个六边形，分子所含的双键数为30.请回答下列问题：

    (1)固体与金刚石相比较，熔点较高者应是___________，理由是_________.

    (2)试估计跟在一定条件下能否发生反应生成(填“可能”或“不可能”)________.并简述其理由：_______.

    (3)通过计算，确定分子所含单键数为________.

    (4)分子也已制得，它的分子结构模型可以与同样考虑而推知，通过计算确定分子中五边形和六边形的数目.分子中所含五边形数为__________，六边形数为________.

    (5)德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子，如图2-21所示.这一成果刊登在2000年9月7日出版的英国《自然》杂志上.根据理论计算，包含20个碳原子、仅仅由正五边形构成的分子是富勒式结构分子中最小的一种.中有__________个五边形；共有______条棱边.

    (6)目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的与“足球型”的的分子进行重新构造，并使硅原子与碳原子以共价键结合.请回答下列问题：

    ①你认为与的分子应采取怎样的镶嵌_________，理由是________.

    ②“二重构造”后的晶体属于_________晶体，其熔点与、相比_______.

    (7)最近有人用一种称为“超酸”的化合物和反应，使获得一个质子，得到一种新型离子化合物.回答如下问题：

    ①以上反应类型上可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟，后者是_______________________.

    ②上述阴离子的结构可以跟图2-22的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360°／5的度数，不能察觉是否旋转过.请在图2-23中添加原子(用元素符号表示)和短线(表示化学键)画出上述阴离子.

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省内江六中高三（下）第五次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    Ⅰ．在一定温度下，把2mol N2和6mol H2通入一个体积不变的密闭容器中（如图）发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3 （g）（正反应为放热反应）若反应达到平衡后，测得混和气体为7mol．据此回答下列问题：
    保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
    （1）若a=1mol，c=2mol，则b=______ mol，在此情况下，反应起始时将向______方向进行（填“正”或“逆”）
    （2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是______．
    （3）在上述装置中，若需控制平衡后混和气体的物质的量为6.5mol，则可采取的措施是______
    Ⅱ．如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）．根据下列要求填写空白：
    （1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的关系是PA______PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
    （2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在______处．
    （3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x和y 的关系是
    x______y．（填“＜”、“=”、“＞”）．

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