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    11．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

    （1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
    （2）下列有关说法正确的是ABC（填字母）．
    A．b、c、d元素的非金属性逐渐增大
    B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小
    C．md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性
    D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n
    E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
    F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性
    （3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物的电子式是．
    （4）P4（白磷）、金刚石、MgCl2三种晶体熔点由高到低的顺序为金刚石＞MgCl2＞P4（白磷）．

    分析 由元素在周期表中位置，可知a为H，b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Mg、h为Al、m为S、n为Cl、p为Ca．
    （1）由m元素在周期表中的位置，可知其位于第三周期ⅥA族；
    （2）A．同周期自左而右非金属性增强；
    B．同周期随原子序数增大，原子半径减小；
    C．SO2与CO2均为酸性氧化物，二氧化硫中S元素为中间价态，具有氧化性，二氧化碳中C元素为最高价，具有氧化性；
    D．氟元素没有最高价含氧酸；
    E．a与d 组成的化合物为H2O、H2O2，f与d组成的化合物为Na2O、Na2O2；
    F．金属单质可以导电，石墨也可以导电；
    （3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物为NH4Cl，由铵根离子与氯离子构成；
    （4）熔沸点一般是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知a为H，b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Mg、h为Al、m为S、n为Cl、p为Ca．
    （1）由m元素在周期表中的位置，可知其位于第三周期ⅥA族，
    故答案为：第三周期ⅥA族；
    （2）A．同周期自左而右非金属性增强，故A正确；
    B．同周期随原子序数增大，原子半径减小，故B正确；
    C．SO2与CO2均为酸性氧化物，二氧化硫中S元素为中间价态，具有氧化性，二氧化碳中C元素为最高价，具有氧化性，故C正确；
    D．氟元素没有最高价含氧酸，故D错误；
    E．a与d 组成的化合物为H2O、H2O2，含有共价键，f与d组成的化合物为Na2O、Na2O2，均含有离子键，后者还含有共价键，故E错误；
    F．金属单质可以导电，石墨也可以导电，表中有5种元素组成的单质具有导电性，故F错误，
    故选：ABC；
    （3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物为NH4Cl，由铵根离子与氯离子构成，电子式为，
    故答案为：；
    （4）金刚石属于原子晶体，MgCl2属于离子晶体，P4（白磷）属于分子晶体，故熔点：金刚石＞MgCl2＞P4（白磷），
    故答案为：金刚石＞MgCl2＞P4（白磷）．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，需要学生熟练掌握元素周期表，（2）中DF选项为易错点，学生容易忽略“F元素没有最高价含氧酸、石墨可以导电”．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．羟基的电子式：B．丙烷的球棍模型为：
    C． 和互为同系物D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有机物分子式为C5H11Cl，其可能的结构有多少种（　　）
    A．5B．6C．7D．8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞C（CO32-）＞c（H2CO3）
    B．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HC03-）+c（H2CO3）
    C．向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol/L]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有机物A、B在常温下均为气态，可按如下方法进行A、B及有关物质的一系列转化：

    已知X和Y互为同分异构体，D和G互为同系物，X有银镜反应，A在标准状况下的密度为1.25g/L．
    （1）写出B的结构简式：BHCHO；
    （2）反应类型：D+F→Y：酯化反应；
    （3）写出下列化学反应的化学方程式
    C→D2CH3CHO+O2→2CH3COOH
    E+G→XHCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为1s22s22p4；
    （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒H2S、NH2-（填2种）．
    （3）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是A．
    A．氧原子的杂化类型发生了改变       B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变         D．微粒中的键角发生了改变
    （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是BC（请用相应的编号填写）

    （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关说法正确的是（　　）
    A．第ⅠA族元素都是典型的金属元素
    B．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层
    C．F、Cl、O、N四种元素都是第ⅦA族的元素
    D．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（　　）
    A．X可以是银或石墨B．电子从铜电极经外电路流向X电极
    C．Y是硫酸铜溶液D．X极上的电极反应式为Ag++e-═Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．请你利用所学反应原理知识解决下列问题：
    （1）若已知两个反应：
    ①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1=a kJ•mol-1；
    ②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2=b kJ•mol-1；
    则2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mmol-1（用含a、b的式子表示）；
    （2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O=Mg（OH）2+Mn2O3；则工作时，正极发生还原反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
    （3）在一定温度下1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）═CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=0.04mol•L-1•min-1；若某时刻达到平衡时c（CO2）=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图象；
    （4）某温度下数据：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的 K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp（CaC2O4）=5.0×10-9；Ksp（CaCO3）=2.5×10-9
    ①用醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象；
    ②向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO32-（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42-（aq），静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c（C2O42-）（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）．

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