Question

16．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂+6H₂O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁．为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全．

①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C装置中被充分吸收．
②装置B中BaCl₂溶液的作用是检验分解产物中是否有SO₃气体生成，若含有该气体，观察到的现象为溶液变浑浊或出现白色沉淀．
③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺（或SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓）（用离子方程式表示）．

Answer 1

分析 ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气目的是使分解生成的气体在BC装置中完全吸收；
②装置B中BaC1₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO₃气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊；
③C中有白色沉淀生成，是因为SO₂被双氧水氧化成SO₄^2-，SO₄^2-再与Ba²⁺结合成沉淀BaSO₄，则C中发生的反应为SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺．

解答 解：硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，Fe元素生成FeO和Fe₂O₃，部分Fe元素失电子发生氧化反应，气体产物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂，部分N元素失电子发生氧化反应，所以还有得电子的元素发生还原反应，硫酸亚铁铵中S元素得电子发生还原反应，所以还生成SO₂，
①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C装置中被充分吸收，
故答案为：使分解产生的气体在B、C装置中被充分吸收；
②装置B中BaC1₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO₃气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊；
故答案为：溶液变浑浊或出现白色沉淀；
③C中有白色沉淀生成，是因为SO₂被双氧水氧化成SO₄^2-，SO₄^2-再与Ba²⁺结合成沉淀BaSO₄，则C中发生的反应为SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺，故答案为：SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺ （或 SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓）．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答该题的关键，侧重分析和应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．