常温下.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A．无色溶液中:ClO-.MnO.Al3+.K+ B．1.0 mol·L-1的Na[Al(OH)4]溶液中:Cl-.HCO.K+.Ca2+ C．在强碱性环境中:[Al(OH)4]-.SiO.Na+.K+ D．能使甲基橙显红色的溶液中:NH.[Al(OH)4]-.Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)

A．无色溶液中：ClO^－、MnO、Al³^＋、K^＋

B．1.0 mol·L^－¹的Na[Al(OH)₄]溶液中：Cl^－、HCO、K^＋、Ca²^＋

C．在强碱性环境中：[Al(OH)₄]^－、SiO、Na^＋、K^＋

D．能使甲基橙显红色的溶液中：NH、[Al(OH)₄]^－、Na^＋

答案　C

解析　A项MnO有颜色，ClO^－与Al³^＋可发生双水解反应；B项中HCO＋[Al(OH)₄]^－===Al(OH)₃↓＋CO＋H₂O；D项中，酸性条件下[Al(OH)₄]^－不存在。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

①常温下碳与浓硫酸不反应； ② 。

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式。

（3）B中的现象是：；C的作用是：。

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）。

（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：。

（6）本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是

（答一条即可）

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下列有关晶体的说法中一定正确的是（）

①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体； ②由原子直接构成的晶体就是原子晶体； ③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；④NaF、MgF₂ 、SiF₄三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中； ⑥离子键只存在于离子晶体中； ⑦H₂O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键； ⑧SO₂和SiO₂晶体在熔化时破坏的作用力相同

A．①⑤⑥⑦　　 B．只有⑥　　C．②③⑤⑥　　　D．①②⑤⑧

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科目：高中化学 来源： 题型：

铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H₂的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：

(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H₂的体积之比是________。

(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H₂的体积之比是________。

(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H₂相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。

(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L^－¹的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为 (　　)

A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g

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科目：高中化学 来源： 题型：

用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是 (　　)

①加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO₂生成Al(OH)₃沉淀　⑤加入盐酸生成Al(OH)₃沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③ B．②③④③

C．②③⑤③ D．①③⑤③

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科目：高中化学 来源： 题型：

铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al₂O₃的提纯。由于Al₂O₃是两性氧化物，而杂质SiO₂是酸性氧化物，Fe₂O₃是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。