Question

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量．

（1）写出该反应的热化学方程式　　．

（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ•mol^﹣1，则16g液态水气化时，放出的热量是　　KJ．

Answer 1

考点：

热化学方程式；有关反应热的计算．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

（1）计算1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量，可写出反应的热化学方程式；

（2）根据盖斯定律书写计算；

解答：

解：（1）0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，则热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣641.625 kJ•mol^﹣1，

故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣641.625 kJ•mol^﹣1；

（2）H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^﹣1，16g液态水气化时放出的热量==39.1kJ，故答案为：39.1；

点评：

本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目难度不大．