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    下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
    A、常温下NaNO2溶液的pH大于7
    B、常温下0.1 mol?L-1 HNO2溶液的pH=2.1
    C、用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
    D、常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：部分电离的电解质为弱电解质，根据亚硝酸的电离程度确定亚硝酸的强弱，据此分析解答．
    解答： 解：A．常温下亚硝酸钠溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠为强碱弱酸盐，所以能说明亚硝酸为弱酸，故A错误；
    B．常温下0.1 mol?L-1 HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以亚硝酸为弱电解质，故B错误；
    C．溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故C正确；
    D．常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度确定电解质强弱，注意不能根据溶液导电能力确定电解质强弱，强电解质溶液导电能力不一定强，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多．
    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
    ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
    ③C+离子比B3+离子多8个电子；
    ④C与D元素可以形成化合物CD；
    ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
    （1）写出C、D的名称：C
     
    ；
     

    （2）A在周期表中的位置
     

    （3）写出B2A3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）比较B、C二种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：离子半径：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：
    ①NaCl晶体，②SO3，③纯醋酸，④BaSO4晶体，⑤蔗糖，⑥乙醇，⑦熔融KNO3，请回答下列问题（填序号）：
    （1）以上物质中能导电的是
     
    ；
    （2）以上物质中属于非电解质，但其水溶液可以导电的是
     
    ；
    （3）以上物质中属于弱电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四种元素的名称分别是
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ；
    （2）C-的结构示意图为
     
    ；D元素在周期表中的位置是
     
    ；
    （3）元素D的最简单气态氢化物的电子式为
     
    ，其分子的结构特点是具有
     
    结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是
     
    （用化学式填写）；
    （4）工业上冶炼单质A的化学方程式为
     
    ；
    （5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式
     
    ，该反应属于
     
    反应（填“放热”或“吸热”）；
    （6）写出工业上用石英晶体与D的一种单质生产半导体材料的化学反应方程式：
     

    （7）将D的单质在足量的氧气中完全燃烧，所得产物的结构式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电池叙述正确的是（　　）
    A、化学电池的反应本质是复分解反应
    B、铅蓄电池放电时，是电能转变为化学能的过程
    C、锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
    D、锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、6.4g铜与硫反应失去的电子数为0.2NA
    B、lmolNa2O2与水反应转移电子数为NA
    C、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8NA个
    D、标准状况下：NA个NO、CO2、SO2分子所占的体积均约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和1×10-3mol?L-1K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生
    B、Si-O键的键能大于Si-Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点
    C、常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
    D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1，如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Ka（HA）＞Ka（HB）．现有温度、物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，若前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2，下列关系式正确的是（　　）
    A、n1=n2
    B、n1＞n2
    C、n1＜n2
    D、C（A-）＜C（B-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中含有2NA个氧原子
    B、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
    C、10mL98%的浓H2SO4用水稀释至l00mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    D、标准状况下，80g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L

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