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    8．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似．下列有关说法错误的是（　　）
    A．NF3中只含有极性共价键
    B．NF3既是氧化产物，又是还原产物
    C．NH4F中既含有离子键又含有共价键
    D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物

    分析 4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答．

    解答 解：A．NF3分子构型与NH3相似，NH3分子构型是三角锥型的，所以NF3分子为极性分子，故A正确；
    B．NH3反应中N：-3-→+3，F：0-→-1，所以NF3既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
    C．NH4Cl与NH4F含的阳离子相同，阴离子是同一主族元素，所以NH4Cl与NH4F具有相同的化学键，所以NH4F中存在的化学键是离子键、极性共价键，故C正确；
    D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查物质的结构、化学键、物质的分类、氧化还原反应，该反应中元素的化合价的判断是解答的关键，并注意类推方法的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上有四个取代基且苯环上的一溴代物只有一种，其在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．

    已知：
    ①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
    ②→CH3-CHO+H2O
    请完成下列填空：
    （1）X中官能团的名称是酯基、溴原子．
    （2）F→H的反应类型是消去．
    （3）I的结构简式为；
    （4）E不具有的化学性质bd（选填序号）
    a．取代反应                   b．消去反应
    c．氧化反应                   d．1molE最多能与2molNaHCO3反应
    （5）X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：；
    （6）F→G的化学方程式：；
    （7）写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式任意一种．
    a．苯环上有两种不同环境的氢原子   b．不能发生水解反应
    c．遇FeCl3溶液不显色             d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A．H2O+H2O?H3O++OH-B．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    C．CO2+H2O?H2CO3D．HCO3-+H2O?CO32-+H3+O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如表是元素周期表的一部分，回答下列问题
    周期
    族    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    1
    2①②③
    3④⑤⑥
    （1）表中元素②最简单氢化物的电子式为，元素③和⑤对应的氢化物较稳定的是H2O（写化学式，下同），元素②和⑥对应最高价氧化物的水化物酸性较强的是HClO4．
    （2）工业生产单质④的原理是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑（用化学方程式表示）．
    （3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素①与元素④的氢氧化物有相似的性质．写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
    （4）0.2mol的单质⑥与100ml2mol•L-1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
    （1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
    （2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
    （3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．
    （4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

    试回答下列问题：
    （1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是乙，另一同学判断出错的原因是亚铁盐在空气中易被氧气氧化．
    （2）丙的实验①说明维生素C具有较强的还原性（填“氧化”或“还原”）．
    （3）写出与②中现象对应的离子反应方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
    （4）关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的双氧水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的双氧水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理再加过量KSCN溶液，如果变血红色，则第二种合理；如果不变色，则第一种合理
    （5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是未能测其成分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．光导纤维的主要成分是SiO2，下列叙述正确的为（　　）
    A．SiO2的摩尔质量为60
    B．标况下，15gSiO2的体积为5.6L
    C．SiO2 中Si 和 O的质量比为7：8
    D．相同质量的SiO2 和CO2中所含O原子的数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．按要求填写序号
    ①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
    上列物质能导电的是①⑤⑩属于电解质的是②④⑨属于非电解质的是⑥⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作步骤如下①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水（或品红溶液），打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；③在盛有1g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水，观察现象．
    试回答：
    （1）实验前必须进行的一步实验操作是检查装置气密性．
    （2）实验中观察到的现象是U形管里的液体左边下降，右边上升．
    （3）该实验的原理是CaO和H2O反应放出热量使大试管中的空气受热膨胀，引起红墨水（或品红溶液）在U形管中的位置左低右高．
    （4）实验中发生的化学反应方程式：CaO+H2O═Ca（OH）
    （5）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2的能量之间的关系：1molCaO和1molH2O的能量和大于1molCa（OH）2的能量
    （6）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？否．（填“能”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．我国药物化学家屠呦呦因研究合成抗疟疾新药青蒿素与双氢青蒿素而被授予2015年诺贝尔生理学、医学奖．青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如下：

    已知羟基α-H可发生反应
    （1）D分子中所含有的官能团名称是羰基和醚键．
    （2）检验A中含氧官能团的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．
    （3）烃分子中含-OH叫醇，含-SH叫硫醇，此合成中用到的物质   用系统命名法命名，它的名称是1，3-丙二硫醇；
    （4）反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是加成反应、消去反应．
    （5）请写出在A的同系物中，其相对分子质量最小的分子与银氨溶液发生反应的化学方程式：CH2=CH-CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （6）合成路线中设计E→F、G→H的目的是保护羰基．

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