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    【题目】下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是（ ）

    A. 对于某一反应来说，K是定值，不随外界条件的改变而改变

    B. K越大，化学反应速率越快

    C. K越大，反应进行得越彻底

    D. 使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数K

    【答案】C

    【解析】

    A．平衡常数随温度变化而变化。温度不变，只改变浓度、压强等，平衡移动，但K值不变，而温度改变，平衡移动，平衡常数也改变，故A错误；

    B．平衡常数用来衡量反应进行程度，和反应速率无直接关系，故B错误；

    C．平衡常数越大，反应物转化率越大，反应进行得越彻底，故C正确；

    D．平衡常数只受温度影响，使用催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡常数，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种说法中，正确的是：

    A. O2与O3互为同素异形体，但两者之间的转化属于物理变化

    B. 设NA为阿伏加德罗常数的值，则6.2g 白磷(P4)含有0.3NA P-P键

    C. 足球烯与金刚石互为同分异构体，但二者形成的晶体类型不同

    D. 12C与14C的质子数和电子数都为6，故二者是碳元素的同一种核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. NaOH溶于水共价键被破坏 B. 稀有气体的原子间存在共价键

    C. 二氧化碳分子的结构式：O═C═O D. MgF2、H2O2含有的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）（题文）化合物G是一种医药中同体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成

    已知： RCOOHRCOCl; D与FeCl3溶液能发生显色。

    （1）A→B的反应类型是_______________，B→C 的转化所加的试剂①可能是____________。

    （2）E的结构简式为_______________________。

    （3）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_____________________________________。

    （4）同时满足下列条件的所有E的同分导构体的结构简式共有__________种。

    ①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应 ③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

    （5）己知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。 而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚，甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：_____________________________________________。

    CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列示意图与对应的反应情况符合的是

    A. 向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量

    B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（ ）

    A. 葡萄糖B. 食醋C. 水D. 芝麻油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式不正确的是

    A. 焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3

    B. 人工固氮：N2+3H22NH3

    C. 用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-

    D. 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青菜含有维生素C和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。已知维生素C的结构如图所示，有关判断不正确的是

    A. 维生素C中含有4种官能团

    B. 维生素C分子式为C6H5O7，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 1mol维生素C消耗2 mol氢氧化钠

    D. 1mol 维生素C跟足量金属钠反应生成44.8 L H2(标况下)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。

    I．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____________。

    （2）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

    A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

    （3）流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：

    ___Br2＋___=___＋___Br－＋___CO2↑

    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________________。

    （5）流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________。

    Ⅱ．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

    （6）操作A是_____________，试剂a是_____________

    （7）由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物可以用于_____________________。

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