Question

下列关系正确的是（　　）

• A、结合H⁺的能力：OH^-＞SO₃^2-＞AlO₂^-＞CO₃^2-
• B、氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺＞Ag⁺＞Al³⁺
• C、离子半径：Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺
• D、热稳定性：CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF

Answer 1

分析：A、根据H₂O、HSO₃^-、HAlO₂、HCO₃^-的电离程度判断，电离程度越大的其阴离子结合质子能力越弱；
B、根据氧化性逐渐增强：K⁺、Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Fe ²⁺、H⁺、Cu ²⁺、Fe³⁺、Ag⁺；
C、根据电子层数越多，半径越大；核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大；
D、根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定．

解答：解：A、电离程度：HSO₃^-＞HCO₃^-＞HAlO₂＞H₂O，电离程度越大的其阴离子结合质子能力越弱，所以结合H⁺的能力：OH^-＞AlO₂^-＞CO₃^2-＞SO₃^2-，故A错误；
B、氧化性：Al³⁺＞Cu ²⁺＞Fe³⁺＞Ag⁺，故B错误；
C、核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大，所以离子半径：F^-＞Na⁺＞Al³⁺，电子层数越多，半径越大，所以离子半径：Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故C正确；
D、非金属性：F＞O＞N＞C，所以热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查同主族性质递变规律、半径比较、物质性质等，难度中等，注意基础知识的理解掌握．