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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、2.3gNa与一定量氧气发生反应，钠无剩余，则转移电子数一定为0.1NA
    B、常温常压下，100g17%H2O2水溶液中含氧原子总数为NA
    C、常温常压下，2.24LN2气体分子中所含的共用电子对数目为0.3NA
    D、5.6Fe分别足量氯气、盐酸反应，转移电子数都是0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合钠原子结构分析计算；
    B．双氧水溶液中，过氧化氢、水分子都含有氧原子；
    C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；
    D．铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁．
    解答： 解：A．2.3g钠的物质的量=
    2.3g
    23g/mol
    =0.1mol，结合钠原子结构分析最外层为一个电子，转移的电子数一定为0.1NA，故A正确；
    B．双氧水溶液中，过氧化氢、水分子都含有氧原子，100g17%H2O2水溶液中含氧原子总数大于NA，故B错误；
    C．常温常压下，Vm未知，无法计算氮气的物质的量，故C错误；
    D．5.6Fe分别足量氯气反应生成氯化铁，转移0.3NA个电子、与盐酸反应生成氯化亚铁转移电子数是0.2NA，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要考查气体摩尔体积条件分析应用，物质的量计算微粒数，氧化还原反应电子转移数目计算，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Fe3+、Al3+、OH-、SO42-、Cl-、HCO3-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
    ①常温时0.1mol/L甲溶液的pH＞13；
    ②将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有沉淀生成，且将甲缓缓滴入丙溶液中，沉淀先增多后减少；
    ③丁溶液能与其他三种溶液相互反应，且现象各异．
    由此判断：
    （1）通过实验①确定甲一定是
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）写出过量的甲和丁反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）设计简单实验检验丁中的阳离子（包括步骤、现象、结论）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（　　）
    A、原子半径：X＞W＞Y＞Z
    B、热稳定性：H2Y＞HZ
    C、离子半径：Y2-＞W2+
    D、碱性：W（OH）2＞XOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温下，0.1monCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
    B、常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    C、常温常压下，18gH2O2中含有的电子总数为10NA
    D、标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    组成和结构可用表示的有机物中，苯环两侧能同时发生消去反应的共有（　　）
    A、8种B、10种
    C、12种D、20种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用含有Cr2O72-和CrO42-的废水回收铬．其工艺流程如图：
    已知：①2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；
    ②常温下，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32；
    ③当离子浓度小于1.0×10-5 mol?L-1时，认为沉淀完全．
    （1）酸化后的溶液A显
     
    色．
    （2）下列选项中，能说明反应2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O达到平衡状态的是
     
    （填选项字母）；
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）c．溶液的颜色不变d．溶液的pH不变
    （3）为防止FeSO4溶液变质，在保存时需加入的试剂为
     
    （填试剂名称）．
    （4）过滤操作中需要用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （5）FeSO4溶液与溶液A发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）沉淀C的化学式为
     
    ，pH2的范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，在生产生活中也有着重要的应用．
    （1）第二周期中，第一电离能处于B与N之间的元素有
     
    种
    （2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为
     
    ．
    （3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有
     
    ．CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是
     
    ．
    （4）CH2=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为
     
    （填最简整数比），
    （5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烃A的质谱图中，质荷比最大的数值为42．碳氢两元素的质量比为6：1，其核磁共振氢谱有三个峰，峰的面积比为1：2：3．A与其他有机物之间的关系如下图所示：

    已知：CH2=CH2
    KMnO4/OH-
      HOCH2CH2OH，回答下列问题：
    （1）F的结构简式为
     
    ．
    （2）有机物C中的官能团名称
     
    ．
    （3）指出下列转化的化学反应类型：A→B
     
    E→G
     
    ．
    （4）写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式．
    （5）E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物，则此反应的化学方程式为
     

    （6）与E互为同分异构体，且属于酯类的有机物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外还有
     
     种（分子中无O-O键）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关安全措施不恰当的是（　　）
    A、实验室使用电器时，不能用湿手接触电器
    B、实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源
    C、未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西
    D、酒精灯里的酒精不准带出实验室

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