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    19．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如图所示，其中P端通入CO2．
    ①石墨I电极上的电极反应式为H2-2e-+CO32-=CO2+H2O．
    ②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是BC（填序号）．
    A．X、Y两端都必须用铁作电极
    B．可以用NaOH溶液作为电解液
    C．阴极发生的反应是：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    D．白色沉淀只能在阳极上产生．

    分析 ①依据装置图分析，石墨电极Ⅰ是通入氢气发生的氧化反应，氢气失去电子在熔融盐Na2CO3组成燃料电池中反应生成水，为负极，以此解答；
    ②依据装置图分析，石墨电极Ⅰ是通入氢气发生的氧化反应，氢气失去电子在熔融盐Na2CO3组成燃料电池中反应生成水，为负极，通入氧气的一极为正极，电解时，X为阴极，Y为阳极，铁做阳极失电子生成亚铁离子，X电极氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，结合亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，以此解答．

    解答 解：①依据装置图分析，石墨电极Ⅰ是通入氢气发生的氧化反应，氢气失去电子在熔融盐Na2CO3组成燃料电池中反应生成水，即：H2-2e-+CO32-=CO2+H2O，故答案为：H2-2e-+CO32-=CO2+H2O；
    ②A．X、Y两端，阳极Y必须是铁电极，X电极不需要一定用铁作电极，可以用石墨电极，故A错误；
    B．电解过程是阴极上氢离子放电得到溶液中的氢氧根离子交换亚铁离子生成氢氧化亚铁，所以可以用NaOH溶液作为电解液，故B正确；
    C．阴极发生的反应是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，碱溶液中电极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C正确；
    D．白色沉淀只能在阳极上产生，随电解过程分析，亚铁离子移向阴极也可以在阴极生成氢氧化亚铁沉淀，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查新型电池，为高频考点，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-） 和c（CH3COO-） 由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）．
    （已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1）
    可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
    a．向溶液A中加适量水     b．向溶液A中加适量NaOH
    c．向溶液B中加适量水     d．向溶液B中加适量NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为1s22s22p4；
    （2）与H2O分子中电子数相等的5核的分子和离子的化学式分别是CH4、NH4+．
    （3）水也是一种良好的溶剂，氨气极易溶于水的原因是：①氨气分子为极性分子，易溶于极性溶剂水中②氨气分子与水分子间易形成氢键③氨气可与水反应．
    （4）冰的晶体类型与钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体中的一种晶胞相似．如图是冰晶胞的一部分，其中小黑点表示水分子，请将剩余的水分子用小黑点补充完整．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的基态原子有6个单电子；F位于ds区，最外能层有单电子；D与E不同周期，但最外能层电子数相等．
    （1）写出基态E原子的外围电子排布式3d54s1．
    （2）A、B、C三种元素第一电离能由小到大的顺序为O＜N＜F（用元素符号表示）．
    （3）B、C两元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名称为四面体形，已知BC2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是FO2和H2O分子均为V形分子，且孤对电子均为2对，F与O的电负性差值较O与H的电负性差值小．
    （4）写出由A和B两种元素形成的与A3-互为等电子体的粒子的化学式N2O、NO2+（分子和离子各写一种）．
    （5）B、E两元素形成的化合物EB5中E的化合价为+6价，则EB5的结构式为．
    （6）B、D形成的一种离子化合物的晶胞结构如图1，已知该晶胞的边长为acm，阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的密度为ρ=$\frac{248}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的计算式表示）
    （7）由F原子形成的晶胞结构如图2，设晶胞参数为b，列式表示F原子在晶胞中的空间利用率$\frac{\sqrt{2}}{6}π$（不要求计算结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作中，现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡后静置下层呈紫红色氧化性：Fe3+＞I2
    B向稀硫酸中加入少量铁粉溶液变为黄色稀硫酸将Fe氧化成Fe3+
    C向盛Na2SiO3 溶液的试管中滴加1滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸至红色接近消失时停止，静置试管里出现凝胶非金属性：Cl＞Si
    D葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热有砖红色沉淀生成葡萄糖分子中有羟基
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．离子晶体中一定不会存在的相互作用是（　　）
    A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．硼酸（H3B03）能电离．它在水中能结合水电离出的0H-，形成B（0H）${\;}_{4}^{-}$，写出硼酸的电离方程式：H3BO3+H2O?H++B（OH）4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．雾霾天气的频繁出现严重影响了我国居民的生活健康．研究显示其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，燃煤、机动车和扬尘是造成污染的主要原因．因此，运用化学法防治大气污染是当下重要的研究方向．
    （1）汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物．
    ①在汽车排气管上装一个催化转化装置可将CO与NO转化成参与大气循环的无毒物质．反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    ②气缸中生成NO的反应原理为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空气中的N2（体积分数为80%）和O2（体积分数为20%）在一定温度下于密闭容器内反应，达到平衡时测得NO为6×10-4mol，则此温度下该反应的平衡常数K=2.25×10-6，汽车行驶时，气缸温度越高，单位时间内排放的NO越多，原因是温度升高，反应速率加快，正反应为放热反应，温度升高，有利于平衡反应正向进行．
    （2）煤的气化是获得洁净燃料、降低SO2排放的重要途径之一．已知：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1．
    写出焦炭与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+1341.3kJ/mol．
    （3）CO与H2反应可制备甲醇．某实验室组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH．
    ②该电池负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
    ③若用该燃料电池电解精炼铜，当析出精铜32g时，理论上该电池消耗的O2在标准状况下的体积为5.6L．
    （4）常温下将PM2.5的空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样．测得该试样所含水溶性离子的化学组分及平均浓度如下表所示．
    离子Na+K+NH4+NO3-SO42-Cl-
    浓度/mol•L-17×10-63×10-62×10-55×10-53×10-52×10-5
    则根据表中数据可计算出该待测试样的pH=4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．原子晶体中一定不含金属元素
    B．分子晶体中一定不含离子
    C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8
    D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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