Question

【题目】矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。为确定其组成，进行如下实验：

①准确称取16.20g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体9.60g。

②另准确称取16.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 化学式中x、y、m的代数关系式为2x+2y=m

B. CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为xCaO·yMgO·8SiO2·mH2O

C. 对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比约为0.04m

D. 根据实验结果，可确定样品的化学式为Ca2Mg8Si8O22(OH)4

Answer 1

【答案】C

【解析】A、CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为xCaOyMgO8SiO2H2O，根据电荷守恒有：2x+2y+4×8=22×2+m，整理得2x+2y+12= m ，选项A错误；B、CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为xCaOyMgO8SiO2H2O，选项B错误；C、固体加热得到CaO、MgO、SiO2、H2O，固体减少质量为水的质量，根据原子守恒，则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为=0.04m，选项C正确；D、n（SiO2）==0.08 mol，CaxMgySi8O22(OH)m的摩尔质量M==810 g/mol， n（H2O）==0.02 mol，16.2gCaxMgySi8O22(OH)m的物质的量为=0.02mol， m==2，根据电荷守恒：2x+2y+4×8=22×2+2，整理得：x+y=7…①；40 x+24 y+28×8+16×22+17×2=810…②；由①、②式得：x=2 、y=5 ，故化学式为：Ca2Mg5Si8O22(OH)2，选项D错误。答案选C。