Question

已知H₂S能定量完成下列反应：R^-+H₂S（少量）→HR+HS^-，2Z^-+H₂S（少量）→2HZ+S^2-．下列叙述正确的是（　　）

A、相同温度下电离平衡常数：K_i1（H₂S）＞K_i（HZ）＞K_i2（H₂S）＞K_i（HR）

B、结合H⁺的能力：Z^-＞S^2-＞R^-＞HS^-

C、同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na₂S＞NaZ

D、HZ与Na₂S反应的离子方程式：HZ+S^2-→HS^-+Z^-

Answer 1

分析：已知R^-+H₂S（少量）→HR+HS^-，2Z^-+H₂S（少量）→2HZ+S^2-，则酸性：H₂S＞HR＞HS^-＞HZ，
A、根据酸性强的能制备酸性弱的，酸性越强，Ka越大；
B、酸性越弱，酸越难电离，对应酸根离子越易结合氢离子；
C、酸性越弱，对应的盐越易水解；
D、根据HZ与HS^-的酸性强弱判断．

解答：解：已知R^-+H₂S（少量）→HR+HS^-，2Z^-+H₂S（少量）→2HZ+S^2-，则酸性：H₂S＞HR＞HS^-＞HZ，
A、根据酸性强的能制备酸性弱的，酸性越强，Ka越大，所以相同温度下电离平衡常数：K_i1（H₂S）＞K_i（HR）＞K_i2（H₂S）＞K_i（HZ），故A错误；
B、酸性越弱，酸越难电离，对应酸根离子越易结合氢离子，已知酸性：H₂S＞HR＞HS^-＞HZ，所以结合H⁺的能力：Z^-＞S^2-＞R^-＞HS^-，故B正确；
C、酸性越弱，对应的盐越易水解，已知酸性：H₂S＞HR＞HS^-＞HZ，所以水解程度NaZ＞Na₂S＞NaR＞NaHS，则同温同浓度下，溶液的pH值：NaZ＞Na₂S＞NaR＞NaHS，故C错误；
D、已知HZ的酸性小于HS^-的酸性，所以HZ与S^2-不反应，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱酸的酸性强弱比较、Ka与酸性的关系、盐的水解等，题目难度不大，注意对基本原理的把握．