Question

 向20mL某物质的量浓度的AlCl₃溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al（OH）₃沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）图中A点表示

 

（2）图中B点表示

 

（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：

 

（4）若溶液中有Al（OH）₃沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据发生的反应为AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，结合图象来分析．

解答： 解：（1）由图象可知，0～A发生AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，A点时Al³⁺完全沉淀，故答案为：Al³⁺完全沉淀；
（2）由图象可知A～B发生Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，则B点时Al（OH）₃刚好完全溶解，故答案为：Al（OH）₃刚好完全溶解；
（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）溶液中有Al（OH）₃沉淀0.39g，n=

0.39g

78g/mol

=0.005mol，存在两种情况，则
①只发生AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，设此时用去NaOH溶液体积为x，则

0.005mol×3

2mol/L

=0.0075L=7.5mL，
②若发生AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，则

0.01mol×3+0.005mol

2mol/L

=0.0175L=17.5mL，
故答案为：7.5mL或17.5mL．

点评：本题考查氯化铝与碱的反应，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，难度不大．