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    （1）向用氯化铁溶液刻制印刷电路后的废液中，加入足量铁粉，发生反应的离子方程式是
     
    、
     
    ．
    （2）实验室向某溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象，滴加少量氯水，立即变为红色，则原溶液中含有（填离子符号）
     
    ，写出滴加氯水时发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）我们知道，浓硫酸有脱水性、吸水性和氧化性，请写出证明浓硫酸具有氧化性的反应的化学方程式（写一个，多写若有一个错误，本题不得分）
     
    ．
    考点：离子方程式的书写,氯气的化学性质,浓硫酸的性质,铁盐和亚铁盐的相互转变,二价Fe离子和三价Fe离子的检验
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）溶液中存在铁离子和铜离子，加入铁粉后铁分别与铁离子、铜离子发生置换反应，据此写出反应的离子方程式；
    （2）此操作为检验亚铁离子的方法，根据反应现象可知溶液中一定存在亚铁离子；氯气与亚铁离子发生了氧化还原反应，据此写出反应的离子方程式；
    （3）浓硫酸具有强氧化性，能够与铜、碳等物质发生氧化还原反应，据此写出反应的化学方程式．
    解答： 解：（1）向用氯化铁溶液刻制印刷电路后的废液中，加入足量铁粉，铁粉与废液中的铁离子、铜离子发生置换反应，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+，
    故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；
    （2）实验室向某溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象，滴加少量氯水，立即变为红色，该存在为检验亚铁离子的方法，根据反应现象可知，溶液中一定存在亚铁离子；氯气与亚铁离子反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
    故答案为：Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （3）浓硫酸具有强氧化性，能够与一些金属、非金属发生氧化还原反应，如浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O）．
    点评：本题考查了离子方程式的书写、浓硫酸的化学性质、亚铁离子的检验等知识，难度不大，注意掌握浓硫酸具有的化学性质，掌握浓硫酸与常见的一些物质的反应方程式，明确亚铁离子、铁离子的检验方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、过氧化钠与水的反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    B、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-
     △ 
    .
     
    Cl2↑+Mn2++H2O
    C、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（　　）
    A、质子数B、中子数
    C、电子数D、核电荷数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源．
    （1）合成二甲醚反应一：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ?mol-1．
    一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    ．
    A．低温高压    B．加催化剂     C．体积不变充N2     D．增加CO浓度    E．分离出二甲醚
    物  质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    浓度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
    （2）合成二甲醚反应二：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
    ①该温度的平衡常数为
     
    ．
    ②10min内平均反应速率v（CH3OH）=
     
    ；
    ③CH3OH的起始浓度为
     
    ，CH3OH的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．根据反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：
    （1）氧化剂是
     
    ，
     
    元素被氧化；
    （2）用“双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
     

    （3）当有2mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为
     
    ，转移的电子数为
     
    ；
    Ⅱ．有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子．请将这6种物质组成一个化学方程式（需配平）
     
    ：
    Ⅲ.2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第一款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片--“龙芯”1号．该芯片中主要成分可以制成计算机长距离联网传输的线路材料，这种埋在地下的材料如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）黄铁矿（FeS2）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS2→SO2→SO3→H2SO4，请写出SO2制备SO3反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目
     
    ；
    （2）下列酸在与黄铁矿（FeS2）发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是
     
    ；
    a．稀硫酸              b．稀硝酸            c．浓硫酸            d．浓硝酸
    （3）从矿物学资料查得，自然界存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应的氧化剂为
     
    ，反应中转移的电子数为
     
    ；
    （4）将（2）中反应的产物溶于水后过滤（Cu2S不溶于水和稀酸），再将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中发现溶液褪色，已知反应后锰元素呈+2价，请写出反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池是化学电源的雏形，某同学设计了如下装置探究原电池原理．请你帮助他分析有关问题：
    （1）A装置中观察到碳棒上附着红色物质，原因是
     
    （用电极反应式表示）．此时锌片上发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应．外电路上电子的流动方向是
     
    ．
    （2）装置B中反应的离子方程式为
     
    ；与装置A相比，装置B的优点是
     
    （写出一点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数Ka，请回答下面问题：
    酸或碱 电离平衡常数（Ka或Kb）
    CH3COOH 1.8×10-5mol?L-1
    HNO2 4.6×10-4mol?L-1
    HCN 5×10-10mol?L-1
    HClO 3×10-8mol?L-1
    NH3?H2O 1.8×10-5mol?L-1
    （1）表中所给的四种酸中，酸性最弱的是
     
    （用化学式表示）．
    （2）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是
     
    ．
    A．升高温度   B．加水稀释   C．加少量的CH3COONa固体  D．加少量冰醋酸
    （3）将均为0.01mol/L的下列溶液按PH由大到小排列：
     

    ①CH3COONa   ②NaNO2③NaCN    ④NaCl   ⑤NaHSO4⑥NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g），其正反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．下列结论中错误的是（　　）
    A、反应在c点达到平衡状态
    B、反应物的浓度：a点大于b点
    C、反应物的总能量高于生成物的总能量
    D、逆反应速率：c点大于b点

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