[题目]室温下.用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液.滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示.下列说法错误的是( )A.溶液中水的电离程度:b>a>cB.pH=7时.消耗的V<10.00mLC.在室温下K2(H2SO3)约为1.0×10-7D.c点溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】室温下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.溶液中水的电离程度：b>a>c

B.pH=7时，消耗的V(NaOH)<10.00mL

C.在室温下K2(H2SO3)约为1.0×10-7

D.c点溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)

【答案】D

【解析】

A．b的溶质为亚硫酸钠，亚硫酸钠水解会促进水的电离，a的溶质为NaHSO3，电离大于水解会抑制水的电离，c的主要溶质是NaOH和亚硫酸钠，pH=13，对水的电离抑制作用最大，A项正确；

B．当NaHSO3与氢氧化钠恰好完全反应时，形成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠水解使溶液pH>7，所以pH =7时，滴定亚硫酸消耗的V(NaOH)<10.00mL，B项正确；

C．b的溶质为0.1mol/L亚硫酸钠，亚硫酸钠水解为HSO3-和OH-，Kh=，Kh=，解得K2(H2SO3)约为1.0×10-7，C项正确；

D．c的主要溶质是NaOH和亚硫酸钠，应为c(OH-)＞c(SO32-)，D项错误；

答案选D。

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【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．

该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡2CrO42（黄色）+2H+Cr2O32（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显______色．

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）

A．Cr2O72和CrO42的浓度相同

B．2v（Cr2O72）=v（CrO42）

C．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1molCr2O72离子，需要______mol的FeSO47H2O．

（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至______．

方法2：电解法．

该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生

Cr（OH）3沉淀．

（5）用Fe做电极的原因为______（用电极反应式解释）．

（6）在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有______．

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【题目】二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如图所示。回答下列问题：

（1）装置B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为___________。装置C中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色岀现。淀粉的作用是______。

（2）装置C的导管靠近而不接触液面，其目的是________。

（3）用ClO2消毒自来水，其效果是同质量氯气的______倍（保留一位小数）。

（4）装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2∶1，则还原产物的化学式是___________。

（5）若将装置C中的溶液改为Na2S溶液，通入ClO2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：

假设a：ClO2与Na2S不反应。

假设b：ClO2与Na2S反应。

①你认为哪种假设正确，阐述原因：___________。

②请设计实验证明你的假设（仅用离子方程式表示）：__________。

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【题目】利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

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步骤Ⅰ移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

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A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦

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