雾霾含有大量的污染物SO2.NO.工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如下:(1)上述流程中循环使用的物质有 .(2)上述合成路线中用到15%-20%的乙醇胺.其水溶液具有弱碱性.显碱性的原因:HOCH2CH2NH2 + H2OHOCH2CH2NH3+ +OH-.写出乙醇胺吸收CO2的化学方程式 .(3)写出吸收池Ⅲ中酸性条件下NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如下：（Ce为铈元素）

（1）上述流程中循环使用的物质有。

（2）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2 + H2OHOCH2CH2NH3+ +OH-，写出乙醇胺吸收CO2的化学方程式。（3）写出吸收池Ⅲ中酸性条件下NO转化为NO2－（或NO转化为NO3－）的离子方程式： (任选其一)。

（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：。

（5）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3的实验操作是、、过滤、洗涤等。上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4NO3质量为0.8kg，电解池V制得2mol/L的S2O32﹣溶液2L，则氧化池Ⅵ中消耗的O2在标准状况下的体积为 L。

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下表是元素周期表的一部分，下列有关说法的组合中正确的是

族

周期

IIA

IIIA

IVA

VIA

VIIA

①a、b、e、f四种元素的原子半径：e > f > b > a

②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i

③a、g两种元素氢化物的稳定性：a > g

④d、e、f三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强

A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③⑤

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A．它们的原子半径、失电子能力随核电荷数的增加而增大

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氢化镁(MgH2)是一种相对廉价的储氢材料，遇水易发生反应，在潮湿空气中能自燃。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化镁。

请回答下列问题：

（1）实验装置中，按气体流向的依次连接合理顺序为____________________(填仪器接口处的字母编号)。

（2）用连接好的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞， (用编号按正确的顺序排列下列步骤)。

①关闭分液漏斗活塞 ②收集气体并检验纯度

③加热反应一段时间 ④停止加热，充分冷却

（3）为了确认进入装置D中的氢气已经干燥，可在D装置前面再加一个装置，该装置中加入的试剂的名称是。

（4）通过上述方法制得的氢化镁样品中常混有未完全反应的镁和其他杂质，假设样品中的氢化镁与水完全反应，而镁粉和其他杂质均不与水反应)。测定实验样品纯度的方法步骤如下：

Ⅰ．检查装置气密性，装入药品，按下图(固定装置省略)所示连接仪器。

Ⅱ．调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。

Ⅲ．将Y形管慢慢倾斜，直到B端的水全部与A端的样品混合。

Ⅳ．反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为128.0 mL。

回答下列问题：

①第Ⅳ步骤在读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是。

②反应生成氢气的体积为 mL。

③已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化镁的纯度为 (结果精确到0.01%)。

（5）请你设计一个定性实验，鉴别镁粉与氢化镁粉末(不可使用水)，写出实验的简要步骤、现象及结论。

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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献

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（2）pH小于7会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊。反应约半小时，当溶液pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。如果通入SO2过量，发生的化学反应方程式为___________；

（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的歩骤为

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，其目的是______________________________；操作②是___________________________________；操作③是_____、_____、抽滤、洗涤、干燥。

Ⅱ．产品纯度的检测：

（4）已知：Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248 g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品a g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010 mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液v mL，则该样品纯度是______________________；

（5）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是___________________；

A．锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗 B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数

C．滴定终点时仰视读数 D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

Ⅲ．有毒废水的处理：

（6）兴趣小组的同学在采取系列防护措施及老师的指导下进行以下实验：向装有2 mL 0.1 mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2 mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但无明显现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式____________________。

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用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是