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向50g FeCl₃溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液45.9g，则投入钠的质量

A.
4.6 g
B.
4.1 g
C.
6.9 g
D.
9.2 g

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?湘潭一模）请按要求填空：
下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

①②⑤⑧

（填序号）．
①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌
③用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO₄溶液
④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
⑥用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na₂CO₃的固体混合物
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe（OH）₃胶体
⑧配制Al₂（SO₄）₃溶液时，加入少量的稀硫酸．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?宝鸡二模）下列叙述正确的是（　　）

A．配制50g质量分数为5%KCl溶液：将45mL水加入到盛有5g KCl的烧杯中，搅拌溶解

B．鉴定SO₄^2-向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

C．量取液体：用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL 的KMnO₄溶液

D．除杂质：用过量的氨水除去AlCl₃溶液中的少量的FeCl₃

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科目：高中化学 来源：2010年山东省威海市高三第二次模拟考试（理科综合）化学部分 题型：实验题

（16分）黄铁矿的主要成分是FeS₂。测定黄铁矿中FeS₂含量的两种方法如下图所示：

已知：①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm^-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm^-3)混合而成的。
②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
请回答下列问题：
（1）简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________
________________________________________________________________。
（2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。
（3）方法二中要判断BaCl₂溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是_________(填代号)

A．BaCl₂

B．NaOH

C．Na₂SO₄

D．HCl

（4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸　②浓盐酸　③食盐固体

若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________；
若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。
（5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________ ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.8g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS₂的质量分数是________________。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省高三上学期第三次月考化学试卷 题型：实验题

黄铁矿的主要成分是FeS₂。测定黄铁矿中FeS₂含量的两种方法如下图所示：