【题目】常温下,在下列指定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.含0.1 molL﹣1SO2的溶液中:Na+、Ba2+、Br﹣、Cl﹣
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、Mg2+、NO 、SiO
C. ?=10﹣12的溶液中:K+、NH
、SO
、NO
D.不能使酚酞变红的无色溶液中:Na+、K+、ClO﹣、I﹣
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【题目】下列说法正确的是( )
A.碳碳间以单键结合,碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
B.分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃
C.正戊烷分子中所有原子均在一条直线上
D.CH3CH(CH3)2在光照下与氯气反应,可以生成四种一氯代烃
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【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是( )
A | B | C | D | |
实 验 | 实验分离水和酒精 | 用铵盐和碱制取氨气 | 用排空气法收集二氧化氮 | 用自来水制取蒸馏水 |
装置或仪器 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】氢氧化铁胶体制备步骤如下:
①用烧杯取少量蒸馏水,放在酒精灯上加热至沸腾;
②向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液;
③继续煮沸至液体是透明的红褐色,即得Fe(OH)3胶体.
回答下列问题:
(1)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式;
(2)如何确定你制备胶体是否成功?;
(3)若向Fe(OH)3胶体中逐滴加入H2SO4溶液至过量会出现的现象: .
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【题目】已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:
(1)该溶液中c(H+)= .
(2)HA的电离平衡常数K=;
(3)升高温度时,K(填“增大”,“减小”或“不变”).
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【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示.下列说法不正确的是( )
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.A电极上发生氧化反应,B为正极
C.电极A极反应式为2NH3﹣6e﹣=N2+6H+
D.当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时,转移电子为0.4mol
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【题目】已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡:Ca3(PO4)2(s)=3Ca2+(aq)+2PO43﹣(aq)
①溶度积Ksp=;
②若一定温度下,饱和溶液中c(Ca2+)=2.0×10﹣6 molL﹣1 , c(PO43﹣)=1.58×10﹣6 molL﹣1 , 则Ksp= .
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