Question

【题目】化学反应N2+3H22NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是

A. N2(g)+3H2(g)2NH3（1）；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1

C. 1/2N2(g)+ 3/2H2(g)NH3（1）；△H=(b+c-a)kJ·mol-1

D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：由图可以看出，△E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，

所以1/2N2(g)+ 3/2H2(g)═NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，即N2(g)+3H2(g)═2NH3(g) △H=-2(b-a)kJ/mol，故BD错误；而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：1/2N2(g)+ 3/2H2(g)═NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1) △H=2(a-b-c)kJmol-1，故A正确，C错误；故选A。