SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中.溶液由棕色变为浅绿色.但立即又变为棕黄色.这时若滴入BaCl2溶液.会产生白色沉淀.针对上述一系列变化过程中.下列说法中不正确的是A．上述过程中.最终被还原的是NO3--B．从上述过程中可以得出结论.氧化性:HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4C．上述过程中.会产生一种无色无味的难溶于水的气体D．假设通入的SO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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SO₂通入足量Fe(NO₃)₃稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是

A．上述过程中，最终被还原的是NO₃^--

B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞稀H₂SO₄

C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体

D．假设通入的SO₂完全反应，则同温同压下，S

O₂和逸出气体的体积为1∶1

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（）

A．NH₃、 H₂

B． NH₃、 HCl

C．NO、O₂

D． N₂、O₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(6分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A强酸性     B 吸水性     C 脱水性    D 强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气（       ）
（2）浓硫酸使木条变黑（        ）
（3）热的浓硫酸与铜片反应（        ）
Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有： ①胶头滴管； ②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒； ⑧100mL容量瓶。请回答：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有         （选填序号）。
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为  　 mL。
（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（   ）

A．量取浓H₂SO₄时，俯视刻度线	B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．配制前，容量瓶中有水珠	D．定容后摇匀发现液面下降而未向其中再加水

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下列溶液：①硝酸钡溶液 ②碘水 ③酸性高锰酸钾溶液 ④氯化铁溶液 ⑤品红溶液，其中能用来区别SO₂和CO₂气体的是（）

A．③⑤

B．②③⑤

C．①②③⑤

D．①②③④⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（）

A．少量SO₂通过浓的CaCl₂溶液能生成白色沉淀

B．可以用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂