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    【题目】在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）

    A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误；B．升高温度，反应速率一定增大，故B正确；C．增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故C错误；D．使用催化剂，不一定加快反应速率，催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

    A.4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑B.Fe2＋＋2e－＝Fe

    C.2H2O＋O2+4e－＝4OH－D.Fe－2e－＝Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li3N是一种储氢材料，可以用Li和N2在450℃反应制备。已知Li3N易水解，细粉状的Li3N在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li3N的装置图。请回答下列问题：

    （1）B装置的作用是_________________，如果B装置中玻璃管两端没有玻璃棉可能造成的后果是____________________________。

    （2）D装置中的试剂是_____________，作用是__________________________。

    （3）C装置的小盘中放有少量Li的作用是____________________________。

    （4）实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入药品；_________________________。（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；拆除装置，取出产物。

    ①点燃B中酒精灯加热B中试管；

    ②打开活塞K；

    ③关闭电加热装置停，充分冷却；

    ④调节电加热装置控制温度为450℃；

    ⑤关闭活塞K；

    ⑥熄灭B中酒精灯；

    （5）请你设计一个实验，用化学方法区分Li与Li3N，写出实验简要步骤及观察到的现象___________________________________。

    （6）Li3N在H2中加热时可得到氨基锂（LiNH2），该反应在270℃可逆，所以Li3N可作为储氢材料，该反应的化学方程式为：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．图为离子交换膜法电解原理示意图：
    请回答下列问题：

    （1）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的通过（填写下列微粒的编号）．
    ①H2 ， ②Cl2 ， ③Cl﹣ ， ④H+ ， ⑤Na+ ， ⑥OH﹣ ．
    （2）B极为电解槽的极，电极反应式为 ．
    （3）若用碱性氢氧燃料电池给予上述电解槽供电，燃料电池的正极反应式为：； 如果每小时能产生标准状况下的氯气V L，则每小时至少向燃料电池中输入氧气的物质的量（理论计算）mol．
    （4）若将标准状况下13.44L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5：1，写出该反应的离子方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面。高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(　　)

    ①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉　④盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应

    A.①②③④B.①③④⑥C.②③④⑤D.②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是（　）

    目的

    操作

    A．

    取20.0 mL盐酸

    用50ml量筒量取，读数时仰视刻度线

    B．

    清洗碘升华实验所用试管

    先用酒精清洗，再用水清洗

    C．

    测定醋酸钠溶液pH

    用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

    D．

    配制浓度为0.010的KMnO4溶液

    称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

    A.A B.B C.C D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，△H>0，下列叙述正确的是（ ）

    A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

    B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

    C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

    D. 将水加热，Kw不变，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：

    已知以下信息：

    ①A的相对分子质量为28

    回答下列问题：

    （1）A的名称是___________，A的结构简式___________。D的结构简式是___________。

    （2）A生成B的反应类型为________，C中官能团名称为___________。

    （3）E生成F的的化学方程式为___________。

    （4）下列关于G的说法正确的是___________。（多选）

    a．属于芳香烃

    b．可与FeCl3溶液反应显紫色

    c．可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀

    d．G分子中最多有14个原子共平面

    （5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。

    ①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基③醛基与双键相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:

    回答下列问题:

    （1）步骤①的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是______。

    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是_________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。

    （3）步骤④调滤液2的pH使之变______（填“大”或“小”），原因是______（用离子方程式表示）。

    （4）某工厂用76 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品41.16kg，则产率为_______。

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