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    【题目】下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）

    A.稀盐酸B.氢氧化铁胶体C.泥浆D.硫酸钾溶液

    【答案】B

    【解析】

    A．稀盐酸是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，选项A错误；

    B．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，选项B正确；

    C．泥浆属于浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项C错误；

    D．硫酸钾溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

    A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑

    B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

    C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为： Cl2+2e-＝2Cl-

    D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaH中的氢元素为﹣1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．则下列说法正确的是（ ）
    A.NaOH是氧化产物
    B.当1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2mol
    C.NaH为还原剂
    D.H2O既是还原剂又是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，是一种弱酸。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华、170℃以上分解。回答下列问题：

    （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置A中试管口略向上倾斜的原因是__________；装置C中可观察到有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有______；装置B的主要作用是______________________；

    （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还可能含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置进行实验。

    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的顺序为A、B、F、D、G、H、D、I，其中装置H中盛有的物质是_______；第一次使用装置D的作用是___________；

    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)原子序数大于4的主族元素A和B的离子为Am＋和Bn－，它们的核外电子排布相同，据此判断：

    ①A和B所属周期数之差为________。

    ②A和B的核电荷数之差为________(用含m，n的代数式表示)。

    (2)A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含的元素种类数分别为m和n。如果A和B同在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________；如果A和B同在第ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4）是新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    回答下列问题：

    (1)反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3，写出温度较高时反应的离子方程式____________。

    (2)在溶液I中加入NaOH固体的目的是_______（填字母）。

    A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO

    B．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供碱性的环境

    D.使NaClO3转化为NaClO

    (3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。

    工业生产中最佳温度为_______，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为_____。

    (4)反应③中的离子反应方程式为_________________；溶液Ⅱ中加入饱和KOH得到湿产品的原因是__________________。

    (5)高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应其离子反应是：4FeO42-+l0H2O=4Fe(OH)3（胶体）十3O2↑+8OH-。则其作为水处理剂的原理是：①_______________；②_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的实验装置如下图所示（省略夹持装置）：

    主要实验步骤为：①检查装置气密性，按图示加入试剂；②先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4；③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经一系列实验操作后得到产品。

    已知：i．Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；

    ⅱ.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    回答下列问题：

    (1)仪器a的名称是________；B、D装置的作用_______________。

    (2)上述实验步骤③中的操作主要有_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；E中的试剂是____。

    (3)为检验产品中是否含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择），请将方案补充完整：

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的_______，若___________(填实验现象)，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    (4)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②需进行改进，具体操作是______________________；写出制备Na2S2O3的总反应的化学方程式：________。

    (5)称取样品29.l0g，配成500mL溶液，取出250mL向其中加入足量稀硫酸，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.60g，则样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是

    A. HA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L-1

    B. 25℃时，HA的电离平衡常数约为1.5×10-9

    C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)

    D. b点时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的说法中

    ①结构片段为…………的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

    ②标准状况下，22.4LHF所含电子数约为10NA

    ③甲醇通常是一种有毒的气体，分子中只含极性键

    ④苯酚和碳酸钠溶液的反应：

    ⑤的名称为：2,4,4，-三甲基-1-戊烯

    ⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面

    ⑦等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

    其中正确的有 个。

    A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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