Question

6．已知连二次硝酸（H₂N₂O₂）是一种二元酸，25℃时，用0.01mol．L^-1的盐酸滴定10mL0.01mol．L^-1Na₂N₂O₂溶液，溶液的pH与盐酸体积[V（HCl）]的关系如图所示．下法说法正确的是（　　）

• A． M点的溶液中加人少量水，溶液的pH增大
• B． N点溶液中：c（N₂O₂^2-）+c（OH^-）＞c（H₂N₂O₂）
• C． P点溶液中，H₂O不发生电离
• D． 溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（H{N}_{2}{{O}_{2}}^{-}）}$：N＞P＞Q．

Answer 1

分析 A，加水稀释溶液的pH减小；
B．N点溶液中，HCl与Na₂N₂O₂恰好反应生成NaHN₂O₂；
C．水溶液中水一定会电离；
D．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）c（{N}_{2}{{O}_{2}}^{2-}）}{c（H{N}_{2}{{O}_{2}}^{-}）}$保持不变，加酸的N₂O₂^2-浓度减小．

解答 解：A，Na₂N₂O₂溶液显碱性，加水稀释溶液的碱性减弱，则pH减小，故A错误；
B．N点溶液中，HCl与Na₂N₂O₂恰好反应生成NaHN₂O₂，NaHN₂O₂的水解反应为H₂O+HN₂O₂^-?H₂N₂O₂+OH^-，所以溶液中c（N₂O₂^2-）+c（OH^-）＞c（H₂N₂O₂），故B正确
C．任何水溶液中一定存在水的电离，故C错误；
D．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）c（{N}_{2}{{O}_{2}}^{2-}）}{c（H{N}_{2}{{O}_{2}}^{-}）}$保持不变，加酸的N₂O₂^2-浓度减小，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（H{N}_{2}{{O}_{2}}^{-}）}$增大，即溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（H{N}_{2}{{O}_{2}}^{-}）}$：N＜P＜Q，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了混合溶液中酸碱性的判断，涉及盐类的水解、弱电解质的电离、溶液离子浓度的大小比较等知识，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和分析能力．