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由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是  (   )

A.已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物
B.已经制得 I2O5 等碘的氧化物
C.已经制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含 I3离子化合物
D.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I3离子

C

解析试题分析:要说明碘体现了金属性,就要证明它形成了阳离子,不能只是显正价(非金属在共价化合物中也可以显正价的),IBr、ICl是共价化合物,没有形成碘离子,所以不能说明;碘易溶于KI等碘化物溶液形成I3-离子也不能说明的;能形成离子化合物I(NO3)3才能说明碘的金属性。
考点:考查:碘元素的性质。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是(   )

A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C.Z的单质与氢气反应较W剧烈
D.X的原子半径小于Y

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中,正确的是(  )
A.两两结合形成的化合物都是共价化合物
B.在自然界中都能以游离态存在
C.氢化物的热稳定性比较:CH4<SiH4<H2S<HCl
D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是(   )

A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

实际存在的11H、12H、13H 、H+和H2,它们是

A.氢的五种同位素B.氢元素的五种不同微粒C.氢的五种核素D.五种氢元素

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小,X、Y、Z的电子层数之和为5,X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和,M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

A.化合物YZ3极易溶解于水
B.Z与M可以形成含有非极性键的化合物
C.12 g14X中含有中子的物质的量为8 mol
D.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种以上元素,它们的分子质子总数均与氩原子相同。已知甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是  (   )

A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应
B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键
C.丙中含有第二周期IV A族的元素,则丙一定是甲烷的同系物
D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于的说法正确的是

A.它们的物理性质相似 B.它们是碳元素的三种核素 
C.它们是碳元素的三种单质 D.它们是碳元素的同素异形体 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:

 
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
 
 
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
 
-4,+4
 
-2
-1,+7
+3
其它
阳离子核
外无电子
无机非金属材料的主角
焰色反应呈黄色
 
 
 
 
下列说法正确的是
A.X与M形成的化合物中含有离子键
B.Z、M、Q三种元素的简单离子的半径:M>Z>Q
C.Y与R形成的化合物中R呈正价,说明Y的非金属性比R强
D.在元素周期表中,Q位于金属与非金属的交界处,可以作半导体材料

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