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    SiBr4的熔点是5.2℃，则SiBr4可能属于
    分子
    分子
    晶体，氮化硼的熔点是3000℃且硬度大，则氮化硼可能属于
    原子
    原子
    晶体．S8是一种硫的小晶体，熔点112.8℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，则S8可能属于
    分子
    分子
    晶体，BaSO4难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电，则BaSO4可能属于
    离子
    离子
    晶体．
    分析：一般来说分子晶体的熔沸点较低、硬度较小，原子晶体的熔沸点较高、硬度较大，一般不导电，离子晶体熔点较高，可在熔融状态下导电，以此解答．
    解答：解：SiBr4的熔点是5.2℃，应为分子晶体，氮化硼的熔点是3000℃且硬度大，应为原子晶体，S8是一种硫的小晶体，熔点112.8℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，应为分子晶体，BaSO4难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电，说明在熔融状态下可电离出自由移动的离子，应为离子晶体，
    故答案为：分子；原子；分子；离子．
    点评：本题考查不同晶体的判断和性质，为高频考点，注意晶体的类型与性质的关系，能根据性质判断晶体的类型，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    参考下表中各物质的熔点回答有关问题：

    物质　　    NaF　　　　 NaCl　　　　 NaBr　　    NaI　　　　  NaCl　　　　 KCl　　　　  RbCl　　　　 CsCI

    熔点/℃    995　　　　  801　　　　  755　　　　  651　　　　  801　　　　  776　　　　  715　　　　  646

    物质　　    SiF4　　　　 SiCl4　　　　 SiBr4　　    SiI4　　　　  SiCl4　　　　 GeCl4　　   SnCl4　　    PbCl4

    熔点/℃    -90.2　　   -70.4　　   -5.2　　　　 10.5　　　　 10.5　　　　 -49.5　　   -36.2　　   -15.0

    （1）为什么熔点NaF>NaCl>NaBr>NaI？________。试推测下列物质熔点由高到低的顺序：HCl，NaCl，KCl，RbCl：_________。

    （2）为什么NaCl熔点比CCl4高？__________。

    （3）为什么熔点SiF4<SiCl4<SiI4？________，下列物质PCl5，NCl5，AsCl5熔点最高的是________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    参考下表中各物质的熔点回答有关问题：

    物质　　    NaF　　　　 NaCl　　　　 NaBr　　    NaI　　　　  NaCl　　　　 KCl　　　　  RbCl　　　　 CsCI

    熔点/℃    995　　　　  801　　　　  755　　　　  651　　　　  801　　　　  776　　　　  715　　　　  646

    物质　　    SiF4　　　　 SiCl4　　　　 SiBr4　　    SiI4　　　　  SiCl4　　　　 GeCl4　　   SnCl4　　    PbCl4

    熔点/℃    -90.2　　   -70.4　　   -5.2　　　　 10.5　　　　 10.5　　　　 -49.5　　   -36.2　　   -15.0

    （1）为什么熔点NaF>NaCl>NaBr>NaI？________。试推测下列物质熔点由高到低的顺序：HCl，NaCl，KCl，RbCl：_________。

    （2）为什么NaCl熔点比CCl4高？__________。

    （3）为什么熔点SiF4<SiCl4<SiI4？________，下列物质PCl5，NCl5，AsCl5熔点最高的是________。

     

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