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    下列说法不正确的是(　　)
    A．Na2CO3溶液中c(OH－)大于c(HCO)
    B．水的离子积常数为KW，若溶液中c2(OH－)＝KW，溶液pH可能小于7
    C．1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大
    D在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡一定向电离方向移动
    D
    Na2CO3溶液中发生水解产生OH－和HCO但是HCO会继续水解生成碳酸和OH－，所以溶液中c(OH－)大于c(HCO)，A正确；KW与温度有关，当温度是25℃时KW=10-14若
    c2(OH－)＝KW，常温下可以得到pH=7，但是当温度低于25℃时，KW＜10-14，所得的pH小于7，所以B正确；1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时溶液的酸性逐渐减弱，溶液中氢离子的浓度逐渐减小，氢氧根的浓度逐渐增大，C正确；加入溶于水溶液呈碱性的固体物质可能是碱也可能是水解显碱性的盐，如CH3COONa，若加入的物质是CH3COONa，加入了CH3COO-抑制电离电离平衡向电离方向的反方向移动，D错误；所以答案选D
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是
    A．ROH是一种强碱B．在x点，MOH未完全电离
    C．在x点C(M+)=C(R+)D．稀释前C(ROH)=10C(MOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：
    (1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是______________________________________________________。
    (2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH－)将________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是
    A．中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HA
    B．将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5
    C．将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性
    D．将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（  ）
    A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5
    B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2
    C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红
    D．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是   （   ）
    A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
    B．相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多
    C．pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者
    D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实能说明醋酸是弱酸的是 
    ①下当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤pH等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多
    A．②④⑤　B．②④　C．②③④　D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）常温下已知pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
    （1）高碘酸是       （填“强酸”或“弱酸”）
    （2）0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO—3与Na+的物质的量的关系是n(Na+)     n(IO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    （3）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的还原剂是               ，该反应的离子方程式可表示为                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    常温下，将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验编号
    		HCl物质的量浓度(mol·L-1)
    		AOH物质的量浓度(mol·L-1)
    		混合溶液的pH
    甲
    		0.1
    		0.1
    		pH＝a
    乙
    		0.1
    		c
    		pH＝7
    丙
    		0.1
    		0.1
    		pH＝5
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明AOH是强碱还是弱碱                                              。
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.1________(选填“是”或“否”)。
    （3）丙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。

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