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    在（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶体溶于水后的溶液中，加入下列物质不能发生反应的是（　　）
    A、HNO3
    B、HCl
    C、NaOH
    D、Cl2
    考点：硝酸的化学性质,氯气的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：
    分析：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O中亚铁离子具有还原性，能被强氧化剂氧化，铵根离子、亚铁离子能和碱反应生成弱电解质，据此分析解答．
    解答： 解：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O中亚铁离子具有还原性，能被强氧化剂氧化，铵根离子、亚铁离子能和碱反应生成弱电解质，
    A．硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子，所以（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O和硝酸能发生反应，故A不选；
    B．HCl没有强氧化性，（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O和稀盐酸不具备复分解反应的条件，所以二者不反应，故B选；
    C．铵根离子和亚铁离子和OH-反应生成弱电解质NH3．H2O、Fe（OH）2，所以二者混合符合复分解反应的条件，则二者能发生反应，故C不选；
    D．氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，所以二者能发生反应，故D不选；
    故选B．
    点评：本题以物质之间的反应为载体考查复分解反应条件、氧化还原反应，明确物质的性质是解本题关键，熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L0.1mol/LAgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时．下列判断（设电解按理论进行，溶液不蒸发） 正确的是（　　）
    A、溶液的浓度变为0.08mol/L
    B、阳极上产生112mLO2（标准状况）
    C、转移的电子数是1.204×1022个
    D、反应中有0.01mol的Ag被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、18gH2O中所含电子数与NA个 NH4+所含电子数相同
    B、1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
    C、13g锌粒加入浓硫酸，反应后锌粒无剩余，得到标况下气体4.48L
    D、将饱和食盐水加热蒸发少量水，冷却至原温度，溶液的质量分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量Ag+和Na+．今设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁．设计方案如图所示

    （1）药品①是
     
    ；
    （2）沉淀是
     
    ；
    （3）药品②是
     
    ；
    （4）母液中存在的阳离子：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃A不能使溴水褪色，0.5mol A完全燃烧时，得到2.5mol水和44.8L二氧化碳（标准状况）则：
    （1）A的分子式
     

    （2）写出A可能的结构简式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请根据以下补充知识解答下题：
    （R代表烃基，下同．）
    R-C≡C-（CH2）n-CH=CH2+H2
    Pd，BaSO4
    R-CH=CH-（CH2）n-CH=CH2

    1，4-丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式：
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
    （1）配制0.100 0mol?L-1和0.010 00mol?L-1的标准盐酸．
    （2）用0.100 0mol?L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．
    （3）用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里，加水至刻度线．取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
    （4）过滤上述所得浊液．
    （5）取滤液20.00mL，用0.010 00mol?L-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．请回答下列问题：
    ①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器
     
    ；
    A．托盘天平　B．容量瓶　C．酸式滴定管　D．量筒　E．烧杯　F．胶头滴管　G．玻璃棒
    ②滴定操作中，左手
     
    ，右手
     
    ，眼睛
     
    ．
    ③Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是
     
    ；
    ④过滤所得浊液的目的是
     
    ；
    ⑤此空气样品中含CO2的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的锌粉和6mol?L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（　　）
    ①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸．
    A、①③④B、①③⑤
    C、②④⑥D、②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产的纯碱中常有少量的NaCl等杂质．下图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置．实验的步骤是：

    A．检验装置的气密性
    B．取ng样品装入广口瓶中
    C．打开止水夹
    D．缓缓鼓入空气数分钟
    E．关闭止水夹
    F．在干燥管内填满碱石灰，总质量为mg
    G．缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止
    H．打开止水夹
    I．缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管总质量为Wg
    请回答以下问题：
    （1）操作步骤I中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是
     
    ；
     装置甲的作用是
     
    ；
     装置乙的作用是
     
    ．
    （2）计算溶液中Na2CO3质量分数的计算式为
     
    ．
    （3）若去掉装置甲，测定结果会
     
    ；若去掉装置乙，测定结果会
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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