Question

11．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

（1）②③④的原子半径由大到小的顺序是C＞N＞O．（用元素符号表示）
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
（3）③④分别与①形成10个电子微粒A、B、C、D，其中A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D．则A的电子式，B的化学式NH₃，C的离子符号NH₄⁺
（4）⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O
（5）由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为ClO^-+2I^-+H₂O=Cl^-+I₂+2OH^-．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素；
（1）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（3）③④分别与①形成10个电子微粒A、B、C、D，其中A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，则A是水、B是氨气、C是铵根离子、D是氢氧根离子；
（4）⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）₃，二者发生反应生成偏铝酸钠和水；
（5）由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，为NaClO，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，二者发生氧化还原反应生成碘和NaCl、KOH．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素；
（1）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径C＞N＞O，故答案为：C＞N＞O；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞C＞Si，所以其最高价氧化物的水化物酸性强弱酸性是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）③④分别与①形成10个电子微粒A、B、C、D，其中A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，则A是水、B是氨气、C是铵根离子、D是氢氧根离子，所以A的电子式为，B的化学式为，C的离子符号为，故答案为：；NH₃；NH₄⁺；
（4）⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）₃，二者发生反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；
（5）由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，为NaClO，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，二者发生氧化还原反应生成碘和NaCl、KOH，离子方程式为ClO^-+2I^-+H₂O=Cl^-+I₂+2OH^-，
故答案为：ClO^-+2I^-+H₂O=Cl^-+I₂+2OH^-．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，涉及氧化还原反应、离子反应、元素周期律等知识点，知道常见10电子微粒，注意次氯酸盐的强氧化性，题目难度不大．