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    下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是
    A．NaB．MgC．AgD．Fe
    C

    试题分析：钠和镁是活泼的金属，通过电解法冶炼。铁的冶炼通过还原剂还原。银是不活泼的金属，通过热分解冶炼，答案选C。
    点评：常见金属冶炼的方法：
    1.热分解法
    运用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得
    2热还原法
    用还原剂(氢气,焦炭,一氧化碳,活泼金属等)还原.
    如制钨用氢气或铝(铝热反应,在制取一些熔点高的金属是可以用这个方法)制铁用焦炭.
    3电解法
    电解法冶金会消耗大量的电能成本较高,但冶炼的金属纯度高一般用于金属的精炼.适用于K,Ca,Na,Mg,Al等活泼金属.
    4其他方法
    CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
    Na+KCl==K+NaCl(反应条件是高温，真空。）(原理是高沸点金属制低沸点金属。)
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关海水综合利用的说法不正确是
    A．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水
    B．海水提溴只涉及物理变化
    C．利用海水可以制取金属Mg
    D．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    磺化煤（表达式为NaR)是一种钠离子型离子交换剂，它能与硬水中的Ca2+、Mg2+交换而将其除去，从而使水软化。现代海水的淡化方法是使海水按顺序通过两种离子交换剂，其流程如图所示。

    （1）现有氢型阳离子交换树脂（HR）和羟型阴离子交换树脂（ROH），则在图中的离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂是（填表示式）：A柱为______ ______，B柱为____________。
    （2）说明上述顺序的理由_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)双氧水、过硫酸钾是工业上常用的氧化剂、消毒剂。工业上以铂为阳极，铅或石墨为阴极，电解NH4HSO4溶液得过硫酸铵【(NH4)2S2O8】溶液，其工艺流程为：

    （1）将电解后的溶液送往水解器中在减压条件下水解、蒸馏、浓缩分离，精馏得过氧化氢的水溶液，剩余溶液再循环使用。
    ①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式             
    ②写出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式              。
    ③铂价格昂贵，试分析电槽阳极用铂不用铅的原因            。
    ④试分析水解器中使用减压水解、蒸馏的原因              。
    （2）在电解后的过硫酸铵溶液中加入硫酸氢钾，析出过硫酸钾固体，过硫酸钾具有强氧化性，常被还原为硫酸钾，80℃以上易发生分解。
    ①将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如右图所示（H+浓度未画出）。图中物质X的化学式为         。

    ②已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。此反应的离子反应方程式                .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

    依据上述流程，完成下列填空：
    （1）天然气脱硫时的化学方程式是                                         
    （2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2    mol（用含n的代数式表示）
    （3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是     （多选扣分）
    （a）相似相溶原理   （b）勒沙特列原理   （c）酸碱中和原理
    （4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于                                   （写出CO2的一种重要用途）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关金属的工业制法中，正确的是:
    A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液　
    B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
    C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
    D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    ⑴气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。
    a．浓H2SO4      b．稀HNO3        c．NaOH溶液      d．氨水
    ⑵用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，检验溶液中还存在Fe3＋的方法是_______________________（注明试剂、现象）。
    ⑶由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__________________________________。
    ⑷以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是____________。
    a．阴阳极的质量变化相等          b．电解质溶液的组成不发生变化
    c．溶液中Cu2＋向阳极移动         d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    ⑸利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。
      
    (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________________，③_______________。
    写出实验②中有关反应的离子方程式：_________________________________。
    (2)提取碘的过程中，可供选择的有关溶剂是________________________。
    A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯C．汽油，乙酸D．汽油，乙二醇
    (3)为了使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶，石棉网以及必要的夹持仪器、物品。如上流程图所示，还缺少的玻璃仪器是___________________________________________________。
    (4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处：

    ①______________________；
    ②__________________________；
    ③________________________。
    (5)进行上述蒸馏法操作时，使用水浴的原因是___________________；最后，晶态碘在__________________里聚集。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶。
    （1）碳还原法制备。
    ①已知：SrSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s)   △H=+a kJ·mol-1     
    SrSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + SrS(s)   △H=+b kJ·mol-1     
    则：反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= ___________kJ·mol-1。
    ②SrS是强碱弱酸盐，热水中发生水解的化学反应方程式为_______________________。
    ③水解所得Sr(OH) 2与NH4HCO3按照物质的量比1:1投料制备SrCO3，则化学反应方程式为__________________________________________________。
    （2）湿法制备。（已知：Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10。）
    ①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为： ____________。
    ②当转化完成时，混合液中c(CO32-)= 1.0×10-3mol/L，c(SO42-)=______________mol/L。 

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