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    下列实验操作或装置可以达到实验目的或符合实际的是

     

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、氢氧化钠易潮解、具有强腐蚀性，应在烧杯中称量，正确；B、量取9.3mL稀盐酸应选用10mL的量筒，错误；C、向容量瓶内转移液体应用玻璃棒引流，玻璃棒的下端应位于容量瓶刻度线以下，上端不能接触容量瓶口，错误；D、铜锌原电池中，锌作负极，电子应沿导线由锌流向铜，错误。

    考点：考查化学实验基本操作。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高二年级第二学期阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是( )

    A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓

    B．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-= H2O

    C．NaHS水【解析】
    HS-+ H2OS2-+ H3O+

    D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济南市高三5月针对性训练理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (18分)碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中。

    ②一定量的Na在足量O2中充分燃烧，参加反应的O2体积为5.6 L(标准状况)，则该反应过程中转移电子的数目为_________。

    （2）金属锂广泛应用于化学电源制造，锂水电池就是其中的一种产品。该电池以金属锂和 钢板为电极材料，以LiOH为电解质，加入水即可放电。

    总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

    ①锂水电池放电时，向_________极移动。

    ②写出该电池放电时正极的电极反应式：_________________。

    ③电解熔融LiCl可以制备金属Li。但LiC1熔点在873 K以上，高温下电解，金属Li产量极低。经过科学家不断研究，发现电解LiCl—KCl的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属Li。

    你认为，熔盐混合物中KCl的作用是_________________________________________。

    写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式：______________________________。

    （3）最新研究表明，金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂，有关反应为：

    。一定温度下，向2 L容积不变的密闭容器中充入4 mol 和6 mo1 H2O(g)发生反应，10 min时，反应达到平衡状态，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

    ①0～10 min内用(CO)表示的化学反应速率为_________。

    ②下列叙述中，能够证明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。

    a．生成3 molH-H键的同时有4 molC-H键断裂

    b．其他条件不变时，反应体系的压强保持不变

    c．反应混合气体的质量保持不变

    d．

    ③此温度下，该反应的化学平衡常数K=_________mo12·L-2。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省泰安市高三第二轮复习质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如下图所示，Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是

    A．原子半径：Z<Y<W

    B．最简单气态氢化物的热稳定性：Y<W

    C．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性

    D．Y的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省枣庄市2013-2014学年高三3月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （22分）研究碳及其化合物的性质和用途是中学化学的任务之一。

    I．某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。方案如下：步骤一，取25 mL一定浓度的NaOH溶液，通人CO2气体至过量；步骤二，加热煮沸步骤一所得溶液；步骤三，另取25 mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合，即得碳酸钠溶液。

    （1）完成步骤一可选的化学试剂有：稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、饱和碳酸氢钠溶液等，需要的装置如下所示。

    ①各装置正确的连接顺序为 （用a、b、c、d表示）。

    ②检查整套装置气密性的方法是 。

    ③装置A中常用药品为 ；装置C中化学药品的作用是 。

    （2）写出步骤三中发生反应的离子方程式 。

    （3）有同学提出“步骤二”没有必要，请你简述自己的看法 。

    Ⅱ．实验室用纯碱和盐酸处理某种蛇纹石（已知蛇纹石中含有MgO、SiO2．CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物）模拟制备氧化镁的流程如下：

    （1）过滤需要的玻璃仪器有 。

    （2）沉淀Ⅱ的成分为 ，请用离子方程式表示生成沉淀的过程 （写出一个即可）。

    （3）纯碱溶液中所有离子浓度的大小关系为 。

    （4）已知l0%的纯碱溶液密度为1．06g／cm3，则其物质的量浓度为____ ，

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省日照市高三5月二模理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路:

    （1）B中含有的官能团的名称是_________________________。

    （2）反应①、③的有机反应类型分别是___________________、____________________。

    （3）下列说法正确的是__________(填字母编号)。

    a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag

    b．F能与NaHCO3反应产生CO2

    c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液

     

    （4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有__________种。

    a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

    （5）写出反应⑤的化学方程式________________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省日照市高三5月二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的描述正确的是

    A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性

    B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥 或用待装液润洗后方可使用

    C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中

    D．向含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl3固体

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省6月月考高一化学必修2试卷（解析版） 题型：选择题

    某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极电极反应式为： H2+CO32——2e—H2O+CO2。则下列判断中正确的是 ( )

    A．放电时CO32—向负极移动 B．放电时CO32—向正极移动

    C．正极反应： 4OH——4e—=2H2O+O2↑ D．当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省兰陵县下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应前后物质的总能量变化能用下图表示的是( )

    A．生石灰和水的反应

    B．石灰石在高温下的分解反应

    C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

    D．木炭在氧气中燃烧

     

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