Question

对于mA（s）+nB（g）  pC（g），正反应为放热，在一定温度下反应达平衡后B的百分含量与压强的关系如右图曲线所示，则下列判断不正确的是（　　）

A．n＜P

B．x点的状态是V_正＞V_逆

C．y点的状态是V_正＞V_逆

D．x点比y点的反应速率慢

Answer 1

分析：由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，在曲线上的点为平衡状态，以此来解答该题．

解答：解：A．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故A正确；
B．x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即V_正＞V_逆，故B正确；
C．y点位于曲线下方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量增大小时，可趋向于平衡，则应是向逆反应方向移动，即V_正＜V_逆，故C错误；
D．由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故D正确．
故选C．

点评：本题考查化学平衡曲线问题，题目难度不大，本题注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别．