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    使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是： B
    A．Cu+稀HNO3B．CuCuOCu(NO3)2
    C．Cu+浓HNO3D．CuCuCl2Cu(NO3)2
    B
    最适宜的方法是B ，因为不产生有毒的气体，对环境无污染。其他方法都有污染环境的地方。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某同学欲探究食盐中所加碘的存在形式。实验室可提供以下药品：淀粉、食盐、H2O2、NaI、HCl。
    （1）该同学要选择哪几样药品，方可完成实验                       ；
    （2）写出反应的离子方程式，并用双线桥来表示电子转移                       ；
    （3）在该反应中，氧化剂是         ， 还原剂是         ； 
    （4）能够观察到的明显现象为                ，
    氧化产物和还原产物的物质的量之比为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　　)
    A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性
    B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
    C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
    D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12)氨是重要的无机化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在国民经济中占有重要地位。
    ⑴工业合成氨反应的化学方程式为                          。
    ⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，20min时，反应达到平衡，容器内c(NH3)为0.08，则c(H2)=         ，20min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为         。
    ⑶某温度下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在恒温下反应，以下能说明反应达到平衡状态的是         
    ①单位时间内消耗0.1molN2的同时生成0.2molNH3
    ②单位时间内生成0.3molH2的同时生成0.2molNH3
    ③n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2
    ④c(NH3)=0.08mol/L
    ⑤容器内压强不变
    ⑷工业上约有80%的氨用于制造化肥。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的反应可表示为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O= CaCO3+(NH4)2SO4
    ①反应前先将CaSO4磨成粉末，加入水中制成悬浊液，则所得分散系中分散质粒子直径      10－7m（填“＞”或“＜”）。
    ②向CaSO4悬浊液中通入气体时，需先通入足量NH3再通入CO2，原因是                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1 mol 含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中，刚好完全反应，NO为唯一还原产物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止，将所得沉淀过滤、洗净、灼烧至恒重，所得固体质量与原合金质量相等。下列说法中正确的是
    ①合金含镁质量分数为60%②反应中放出气体体积在标准状况下为（1－a/3）× 22.4 L③反应过程中最大沉淀质量为（78－20a）g④反应中共消耗NaOH［b－（1－a/3）］mol
    A．①②③B．①②④　　　C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是
    A．若水槽中是水，试管中是Br2蒸气，可看到试管中液面并未有明显上升
    B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管
    C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色
    D．若水槽中是水，试管中是NO，可看到试管中液面并未有明显上升

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是
    A．砷原子最外层有3个电子B．砷化氢（AsH3）比NH3稳定
    C．砷的+3价化合物有一定的还原性D．砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙。试回答下列问题：
    (1)W元素在周期表中的位置是             ；甲的空间构型为              。
    （2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因                             。
    （3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，
    写出丁在水中的电离方程式                                                ；X、Y组成的液态化合物Y2X4 16克与足量丁反应生成Y2和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式                                              
    Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为
    A．a/bB．a/2bC．a/（a+2b）D．a/2（a+b）

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