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    5．A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
    阳离子Na+   Mg2+   Al3+   Ba2+Fe3+
    阴离子OH-   Cl-   CO${\;}_{3}^{2-}$   SO${\;}_{4}^{2-}$   HSO${\;}_{4}^{-}$
    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
    ①A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液；
    ②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；
    ③B溶液中加少量D溶液有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸；
    ④C溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
    ⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；
    据此回答下列问题
    （1）BMg（HSO4）2；CNa2CO3；EFeCl3．
    （2）写出A溶液与过量D溶液反应的离子反应方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O．

    分析 由离子共存可知，阴离子CO32-只能和Na+结合为Na2CO3；OH-能和Ba2+结合为溶于水的Ba（OH）2，则SO42-和Al3+结合成的物质为Al2（SO4）3；
    由⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液，红褐色沉淀为氢氧化铁，则D、E含Fe3+、OH-、Ba2+、Cl-，B应为强酸的酸式盐；
    ①A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液，白色沉淀可能为氢氧化铝，气体为二氧化碳，则C为Na2CO3，A为Al2（SO4）3；
    ②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，可知沉淀为氢氧化铝和硫酸钡，D为Ba（OH）2；
    ③B溶液中加少量D溶液有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸，白色沉淀为硫酸钡，则B为Mg （HSO4）2；
    ④C溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸，沉淀为碳酸钡；
    综上所述，E为FeCl3，以此来解答．

    解答 解：由离子共存可知，阴离子CO32-只能和Na+结合为Na2CO3；OH-能和Ba2+结合为溶于水的Ba（OH）2，则SO42-和Al3+结合成的物质为Al2（SO4）3；
    由⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液，红褐色沉淀为氢氧化铁，则D、E含Fe3+、OH-、Ba2+、Cl-，B应为强酸的酸式盐；
    ①A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液，白色沉淀可能为氢氧化铝，气体为二氧化碳，则C为Na2CO3，A为Al2（SO4）3；
    ②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，可知沉淀为氢氧化铝和硫酸钡，D为Ba（OH）2；
    ③B溶液中加少量D溶液有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸，白色沉淀为硫酸钡，则B为Mg （HSO4）2；
    ④C溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸，沉淀为碳酸钡；
    综上所述，E为FeCl3，
    （1）B为Mg （HSO4）2，C为Na2CO3，E为FeCl3，故答案为：Mg （HSO4）2；Na2CO3；FeCl3；
    （2）A溶液与过量D溶液反应的离子反应方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O，
    故答案为：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，涉及离子的共存及离子反应等，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意D为氢氧化钡为推断突破口，注重思维严密性训练，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH溶液洗气

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    选项分散系存在粒子
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    D氯化钠与溴化钾混合溶液K+、Na+、Cl-、Br-、H2O、H+、OH-
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    17．下列有关实验的叙述中，合理的是（　　）
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