Question

I．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气．如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠______；
（2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠______；
（3）除去粗铜中锌、银等金属______；
（4）除去水中的Na⁺、S、Cl^-等杂质______；
（5）除去KNO₃晶体中混有的少量NaCl______．
II．某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：

加热前质量	加热前质量	加热后质量
W1（容器）	W2（容器+晶体）	W3（容器+无水硫酸铜）

请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含W₁、W₂、W₃ 表示）______．
III．50mL0.50mol?L^-1盐酸和50mL 0.55mol?L^-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t₂-t₁）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=______KJ/mol（填数学计算式）．[反应后混合液的比热容为4.18J/（g?℃）]．

Answer 1

解：I．（1）淀粉溶液属于胶体，碘化钠是小分子物质，可以利用渗析提纯淀粉溶液，故选：F；
（2）从油脂皂化反应后的混合液中含有高级脂肪酸钠、甘油等，采取盐析的方法降低高级脂肪酸钠的溶解度，与甘油分离，故选：B；
（3）除去粗铜中锌、银等金属，粗铜的精炼可以利用电解原理，故选：G；
（4）除去水中的Na⁺、S、Cl^-等可溶性杂质，通常采取蒸馏的方法，故选：A；
（5）KNO₃的溶解度受温度影响比较大，NaCl的溶解度受温度影响不大，可以采取重结晶的方法，故选：D；
II．由表中数据可知，硫酸铜晶体的质量为（W₂-W₁）g，晶体中含有的水的质量为（W₂-W₃）g，晶体中硫酸铜的质量为（W₃-W₁）g，令硫酸铜晶体的组成为CuSO₄?xH₂0，利用质量之比等于式量之比，则160：18x=（W₃-W₁）g：（W₂-W₃）g，解得x=，
故答案为：；
III、混合后溶液质量为100mL×1g/mL=100g，溶液的平均温度升高为=2.35℃，所以放出的热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×2.35℃=4.18×100×2.35J=0.418×2.35kJ，参加反应的n（HCl）=0.05L×0.50mol?L^-1=0.025mol．
所以，△H=-=-kJ/mol，故答案为：-．
分析：I．（1）淀粉溶液属于胶体，碘化钠是小分子物质，可以利用渗析提纯淀粉溶液；
（2）从油脂皂化反应后的混合液中含有高级脂肪酸钠、甘油等，采取盐析的方法降低高级脂肪酸钠的溶解度，与甘油分离；
（3）除去粗铜中锌、银等金属，粗铜的精炼可以利用电解原理；
（4）除去水中的Na⁺、S、Cl^-等可溶性杂质，通常采取蒸馏的方法；
（5）KNO₃的溶解度受温度影响比较大，NaCl的溶解度受温度影响不大，可以采取重结晶的方法；
II．由表中数据可知，硫酸铜晶体的质量为（W₂-W₁）g，晶体中含有的水的质量为（W₂-W₃）g，晶体中硫酸铜的质量为（W₃-W₁）g，令硫酸铜晶体的组成为CuSO₄?xH₂0，利用质量之比等于式量之比列方程计算x的值；
III、每次反应物的浓度、体积相同，放出的热量应相同，测量溶液的温度应相差不大，第三次温度相差较大，应将该组数据去掉，取第①、②组的温度，计算平均值即为溶液的温度的升高值，溶液的浓度较稀，密度近似为1g/mL，根据m=ρV计算后溶液的质量，混合后溶液的体积为两溶液体积之和，根据Q=cm△t计算放出的热量，反应热△H=-，参加反应的n（HCl）=0.05L×0.50mol?L^-1=0.025mol．
点评：本题考查物质的量分离提纯、中和热测定、物质的组成测定等，难度中等，清楚测定原理是解题的关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础与运用知识分析解决问题的能力．