Question

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

• A、

  c(NH3．H2O)

  c(OH-)

• B、NH₄⁺的物质的量
• C、c（H⁺）和c（OH^-）的乘积
• D、OH^-的物质的量

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH^-）减小，加水促进电离，则n（NH₃．H₂O）减少．

解答： 解：A、由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，则c（NH₃．H₂O）减少，c（OH^-）减小，但是平衡正向移动，氨水的浓度减小得多，所以分子减小的程度大，分母减小的程度小，二者的比值减小，故A正确；
B、氨水加水稀释，电离平衡NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺正向移动，铵根的物质的量增大，故B错误；
C、因加水稀释时，温度不变，则c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，故C错误；
D、由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，OH^-的物质的量增大，故D错误；
故选A．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答．