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    (1)在焙烧炉中发生反应：
    ①Fe2O3(s)＋3C(s) ===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝－492.7 kJ·mol－1
    ②3CO(g)＋Fe2O3(s) ===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝＋25.2 kJ·mol－1
    则2Fe2O3(s)＋3C(s) ===4Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝       kJ·mol－1。
    (2)天然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛。甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：
    CH4(g)＋H2O(g) ===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1
    CH4(g)＋2H2O(g) ===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1
    上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是                               。
    (1)－467.5
    (2)CO(g)＋H2O(g) ===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
    (1)根据盖斯定律，将两个热化学方程式相加可得：
    2Fe2O3(s)＋3C(s) ===4Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH＝－467.5 kJ·mol－1。
    (2)根据盖斯定律，前一反应－后一反应：
    CO(g)＋H2O(g) ＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化过程，属于放热过程的是（　　）
    A．液态水变成水蒸气
    B．酸碱中和反应
    C．弱酸电离
    D．NH4Cl晶体与Ba（OH）2?8H2O混合搅拌

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (14分) 碳及其化合物有广泛的用途。
    （1）C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2的产率的是         。(填序号)
    A．升高温度　B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO
    （2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1
    则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H=         
    （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为            。
    （4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
    t / min
    		2
    		4
    		7
    		9
    n(H2O)/mol
    		0.12
    		0.11
    		0.10
    		0.10
    ①其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)
    ②该温度下此反应的平衡常数K=___________
    ③其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
    （1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是__________。
    （2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
    2NO(g）+ O2(g） 2NO2(g） △H= -113．0 kJ·mol-1 
    2SO2(g）+ O2(g) 2SO3(g） △H=-196．6 kJ·mol-1 
    SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。
    ①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________。
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是________。
    （3）提高2SO2 + O2 2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。
    ①T温度时，在1L的密闭容器中加入2．0 mol SO2和1．0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_______。
    ②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_______(填字母)。
    a．温度和容器体积不变，充入1．0 mol He
    b．温度和容器体积不变，充入1．0 mol O2
    c．在其他条件不变时，减少容器的体积
    d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
    e．在其他条件不变时，升高体系温度
    （4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。
    ①电解饱和食盐水的化学方程式是     。

    ②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是     。
    ③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是一种用途广泛的化工原料。
    （1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：
    ①CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)               ΔH1= -90．1KJ/mol       
    ②CO2(g)＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(l)  ΔH2  
    已知：CO(g)+ H2O (g) ＝ CO2 (g) + H2 (g)     ΔH3=-41．1 KJ/mol    ③
    H2O (l) ＝H2O (g)                     ΔH4=+44．0KJ/mol     ④
    则ΔH2＝         
    （2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度(mol?L-1)变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
     
    		2min
    		4min
    		6min
    		8min
    		…
    CO
    		0．07
    		0．06
    		0．06
    		0．05
    		…
    H2
    		x
    		0．12
    		0．12
    		0．2
    		…
    CH3OH
    		0．03
    		0．04
    		0．04
    		0．05
    		…
     
    ①x=                     。
    ②250℃时该反应的平衡常数K值为：                            (不必化简)。
    ③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是                        。
    ④第8min时,该反应是不是达到平衡状态       。(填“是”或“不是”)
    ⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．          。
    （3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多。写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。这两步的能量变化示意图如下：

    (1)第二步反应是       反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是                    。
    (2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO2- (aq)的热化学方程式是                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
    请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
    若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
    离子
    		H+
    		K+
    		Na+
    		NH4+
    		SO42－
    		NO3－
    		Cl－
    浓度/mol·L－1
    		未测定
    		4×10－6
    		6×10－6
    		2×10－5
    		4×10－5
    		3×10－5
    		2×10－5
     
    根据表中数据判断试样的pH=         。
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料。
    已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol－1
    C（s）+1/2O2（g）="CO" （g）       △H=－110.5kJ·mol－1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：             　　                 。
    ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是           。
    A．Ca(OH) 2   B．Na2CO3  C．CaCl2D．NaHSO3
    （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化
    ① 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化学反应式为N2 (g)+O2(g)2NO(g) △H0
    1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K=               。
    汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是           。
    ②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                    。
    ③ 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
    已知该反应的△H0，判断该设想能否实现并简述其依据：                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g), △H= -566kJ·mol-1
    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), △H= -890kJ·mol-1
    由1 mol CO和3 mol CH4组成的混和气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（   ）
    A．2912 kJB．2953 kJC．3236 kJD．3867 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（    ）
    A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol—1则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ· mol—1
    B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定
    C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol—1可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.4 kJ
    D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；△H1 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2

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