Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、水结成冰体积膨胀的事实与氢键有关
• B、在水中的溶解度：C₂H₅OH＞CH₃CH₂CH₂CH₂OH
• C、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高
• D、利用相似相溶原理不能解释：I₂微溶于水，易溶于CCl₄；HCl易溶于水

Answer 1

考点：含有氢键的物质,晶体熔沸点的比较

专题：化学键与晶体结构

分析：A、根据氢键对冰的结构、密度的影响判断；
B、醇中烃基含有的碳原子数目越大，则醇的溶解度越小；
C、结构相似的氢化物的相对分子质量越大，则熔点越大；
D、极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂．

解答： 解：A、水中存在氢键，氢键具有方向性，水结成冰体积膨胀，所以水结成冰体积膨胀的事实与氢键有关，故A正确；
B、醇中烃基含有的碳原子数目越大，则醇的溶解度越小，所以在水中的溶解度：C₂H₅OH＞CH₃CH₂CH₂CH₂OH，故B正确；
C、结构相似的氢化物的相对分子质量越大，则熔点越大，则CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高，故C正确；
D、相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂；I₂属于非极性分子微溶与极性溶剂水，易溶于非极性溶剂CCl₄；HCl是极性分子易溶于极性溶剂水，所以能用相似相溶原理解释，故D错误．
故选D．

点评：本题考查了氢键、影响醇的溶解性的因素、氢化物的熔点比较、相似相溶原理，题目侧重于基本原理的应用的考查，题目难度不大．