Question

[I]有一包白色粉末状混合物，可能含有①KCl、②CaCO₃、③KNO₃、④Na₂SO₄、⑤MgCl₂、⑥CuSO₄中的某几种，现进行如下实验：
（1）将混合物加水溶解，得到无色透明溶液．
（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀．
根据上述实验现象回答（填编号）：
原混合物中，肯定没有

 

，肯定有

 

，不能确定是否含有

 

．
[II]（1）质量分数为63%浓硝酸，其密度为1.385g/cm³，物质的量浓度为

 

．
    （2）取1.43g Na₂CO₃?10H₂O溶于水配成100mL溶液，Na⁺ 物质的量浓度为

 

；取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）为

 

．
[III]标准状况下，H₂和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，此混合气体中H₂的质量为

 

，CO体积为

 

．

Answer 1

考点：几组未知物的检验,物质的量的相关计算

专题：常规题型,物质检验鉴别题

分析：[Ⅰ]、（1）将混合物加水溶解，得到无色透明溶液，一定不含有：CaCO₃、CuSO₄；
（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，一定含有Na₂SO₄，一定不含，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，一定含MgCl₂，其余的不能确定；
[II]、（1）根据c=

1000ρw%

M

来计算；
（2）根据n=

m

M

求算出Na₂CO₃?10H₂O的物质的量，从而求出Na⁺的物质的量，然后根据C=

n

V

；根据C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
[III]、根据气体的体积和质量可列方程式计算相关物理量．

解答： 解：[I]、（1）将混合物加水溶解，得到无色透明溶液，一定不含有：CaCO₃、CuSO₄；
（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，一定含有Na₂SO₄，一定不含，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，一定含MgCl₂，其余的不能确定；即肯定没有②⑥，肯定有④⑤，不能确定是否含有①③，故答案为：②⑥；④⑤；①③；
[II]、（1）c=

1000ρw%

M

=

1000×1.385g/cm3×63%

63

=13.85 mol/L，故答案为：13.85 mol/L；
（2）根据n=

m

M

求的Na₂CO₃?10H₂O的物质的量n=

1.43g

286g/mol

=0.005mol，则n（Na⁺）=0.01mol，故Na⁺ 物质的量浓度为C=

n

V

=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L；
设加入蒸馏水的体积为XL，根据C（Na⁺）=0.1mol/L可知C（Na₂CO₃）=0.05mol/L，根据C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：0.05mol/L×0.02L=0.004mol/L×（0.02L+XL），解得：X=0.23L，即230mL，
故答案为：0.1mol/L；230mL；
[III]、n（H₂）+n（CO）=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，
n（H₂）×2g/mol+（0.4mol-n（H₂））×28g/mol=6.0g，
n（H₂）=0.2mol，
n（CO）=0.4mol-0.2mol=0.2mol，
m（H₂）=0.2mol×2g/mol=0.4g，
m（CO）=0.2mol×28g/mol=5.6g，
V（CO）=V（H₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：0.4 g；4.48 L．

点评：本题考查了有关物质的鉴别、物质的量浓度的计算等知识，熟练掌握物质的性质以及公式的使用是关键，难度不大．