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    7．基态原子的核外电子排布的原则不包括（　　）
    A．能量最低原理B．能量守恒原理C．泡利原理D．洪特规则

    分析 基态原子的核外电子排布的原则为能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，据此进行解答．

    解答 解：基态原子的核外电子排布的原则为能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，
    能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道；
    泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；
    洪特规则：洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；
    所以基态原子的核外电子排布的原则不包括能量守恒原理，
    故选B．

    点评 本题考查了基态原子的核外电子排布的原则，题目难度不大，明确基态原子的核外电子排布的原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．氧化还原滴定（用已知浓度的氧化剂滴定未知浓度的还原剂溶液，或反之）也是化学中常用的一种定量测定方法．现用0.001mol•L-1酸性KMnO4溶液来测定未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程为式：
    2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O
    回答下列问题：
    （1）该滴定实验所需仪器有下列中的ADEF（填序号）．
    A．酸式滴定管（50mL）B．碱式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）
    D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．pH计H．胶头滴管I．漏斗
    （2）滴定过程是否需要指示剂否（填是或否），滴定终点的现象为溶液由无色变紫红色．
    （3）若滴定前平视KMnO4液面，滴定后俯视液面，测得的待测溶液浓度比实际浓度小（填大或小）；若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得待测溶液浓度比实际浓度大（填大或小）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．如表为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题．
      族
    周期    		  IA0族
    1   ①IIAIIIAⅣAVAⅥAVIIA
    2②③
    3④⑤⑥⑦  ⑧
    （1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是Na（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是Ar（填元素符号）．
    （2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程．
    （3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是Na＞S＞F（填元素符号）．
    （4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解．某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示．
    序号条件现象结论
    温度/℃催化剂
    第一组140FeCl3溶液快速产生大量气泡相同条件下，温度升高，化学反应速率加快
    220A缓慢产生适量气泡
    35FeCl3溶液缓慢产生极少量气泡
    第二组4tMnO2快速产生大量气泡
    520无缓慢产生极少量气泡
    ①第一组实验目的是：相同条件下，探究温度对该反应速率的影响．实验2的催化剂A是FeCl3溶液．
    ②第二组实验中，实验4的温度t是20，发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．第二组实验结论是：在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质的水溶液中，能导电的是（　　）
    A．硝酸钾B．蔗糖C．酒精D．甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表是元素周期表的一部分．

    已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：

    （1）元素⑧的最高价氧化物的水化物化学式是Ca（OH）2．
    （2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是N（填元素符号）．
    （3）用化学符号表示②⑥⑦三种元素的简单离子半径由大到小是Cl-＞O2-＞Na+．
    （4）元素③的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为NO2、Fe、Fe（NO3）2．
    （6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子．该反应的离子方程式为5ClO-+2As+6OH-=2AsO43-+5Cl-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    B．等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
    C．用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
    D．硫氢化钠水解：HS-+H2O?H2S+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．
    ①下列有机物属于芳香烃的是c（填字母）．

    ②下列有机物属于羧酸类的是c（填字母）．
    a． CH3CHO        b．c．
    ③下列有机物属于糖类的是b（填字母）．
    a．油脂        b．纤维素   c．蛋白质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解．若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是（　　）
    A．加入铁粉，铁粉不溶解B．滴入 NaNO3溶液，铜片溶解
    C．加入银粉，银粉不溶解D．滴入 NaHCO3溶液，有气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在pH=1的溶液中能大量共存的离子组合是（　　）
    A．Ba2+、Na+、CO32-、SO42-B．Mg2+、Cl-、Na+、SO42-
    C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-D．K+、Na+、Fe2+、NO3-

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