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    【题目】氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是

    A．溶剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：水中氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到电子，被还原，因此水是氧化剂，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（ ）

    A．反应I：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行

    B. 反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2

    C．反应Ⅲ：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响

    D．反应Ⅳ：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：（用化学用语填空）

    （1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是__________________。

    （2）A和C按原子个数比1∶1形成4原子分子Y，Y的结构式是____________。

    （3）B、C两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为________（填化学式），用一个离子方程式证明________________。

    （4）分子X的电子式是___________；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,写出反应的化学方程式_________________________________。

    （5）实验证明，熔融的EF3 不导电，其原因是__________________________。

    （6）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在其它条件相同时，试管①和②在对应的试剂(或条件）不能完成实验目的是

    实验目的

    试剂（或条件）

    A

    温度对H2O2分解反应速率的影响

    ①热水浴②冰水浴

    B

    用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性

    ①铝粉②铁钉

    C

    用酸化的AgNO3溶液检验海水中Cl-能否蒸馏除去

    ①海水②蒸馏所得液体

    D

    用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子

    ①乙醇②煤油

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多， C、D元素同主族且原子序数D 为C的二倍， E元素的价电子排布式为(n-1)dn+6ns1。回答下列问题：

    （1）元素B在周期表中的位置是_______；D元素基态原子的核外电子排布式为____________。

    （2）E元素能形成E+的原因是_________________________________。

    （3）A 元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比为1：1 和2:1，写出其原子个数比为1：1的化合物的电子式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1molL﹣1 ， c（ Mg2+）=0.25molL﹣1 ， c（Cl﹣）=0.2molL﹣1 ， 则c（NO3﹣）为（　　）
    A.0.15 molL﹣1
    B.0.10 molL﹣1
    C.0.25 molL﹣1
    D.0.40 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是（　　）
    A.漂白粉
    B.浓硫酸
    C.液氯
    D.氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如下：

    有关物质的溶度积常数

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    Ksp

    8.0×10-16

    4.0×l0-38

    4.5×10-33

    1.9×l0-13

    (1)已知，锂电池放电正极的电极反应为：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为________。

    (2)流程中，FeSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，当滤液中的pH为6时，滤液中所含铝离子的浓度为___________。

    (3)采用下图装置电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为________；电解产生的MnO2沉积在电极上，该电极反应式为_________。

    (4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2反应，电解时，Fe3+先放电生成Fe2+，产生的Fe2+再与矿浆中的 MnO2反应，周而复始，直至矿浆中的MnO2完全浸出。则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为__________。

    (5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于细胞中化合物的叙述，正确的是( )

    A. 糖类、脂质的组成元素都是C、H、O

    B. 组成细胞的水主要是结合水

    C. 淀粉和糖原属于多糖，都是细胞内的储能物质

    D. 决定细胞外液渗透压的主要物质是蛋白质，与Na＋和Cl－无关

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