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    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是                            （    ）

        A．5. 6g铁粉在2.24L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA

        B．常温下，0.1mol／L CH3COOH溶液中所含的H+个数为0.1NA

        C．CO和N：为等电子体，22. 4L的CO气体与Imol N2所含的电子数相等

        D．13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NA


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。

    实验过程

    实验现象

    ①

    通入一段时间N2，加热

    A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体

    ②

    用带有火星的木条靠近装置D的导管口

    木条复燃

    ③

    充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸

    固体溶解，溶液呈黄色

    ④

    将③所得溶液滴入D试管中

    溶液变为浅绿色

    已知：SO2 熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。

    （1）实验③反应的离子方程式是______                                         _。

    （2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有_____        _气体，依据是_                                                           _。

    （3）实验④反应的离子方程式是______                                           _。

    （4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）______                                                           _。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在元素周期表的前四周期中,有A、B、C、D四种元素.它们的原子序数依次增大.A元素原子有三个未成对电子.B元素原子次外层有八个电子;1摩尔此元素的单质与足量盐酸反应可生成1摩尔的氢气;B元素的单质不易与冷水反应.C元素的正三价离子的d轨道是半充满的.D元素易成负一价离子.

    1.写出四种元素的符号.

    A:  B:  C:  D:

    2.写出C元素原子的电子排布式.

    3.指出四种元素的单质的晶体结构类型.

    A:

    B:

    C:

    D:

    4.写出B、D两种元素所形成的化合物的电子式,此化合物的晶体在熔融时能否导电?

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    指出下列反应的现象并写出化学方程式(有机物用结构简式):

    (1)葡萄糖溶液跟新制的氢氧化铜悬浊液共热.

    (2)苯酚与过量的溴水反应.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，气体X和气体Y同时通人盛有溶液z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是                           （    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    经测定，某溶液中只含有NH+4、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法中错误的是  （    ）

           A．溶液中四种离子之问可能满足：c（Cl-）>c（H+）>c（CH+4）>c（OH-）

           B．若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2O，则离子问可能满足：c（NH+4）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

          C．若溶液中四种离子满足：c（Cl-）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH-），则溶液中的溶质一定只有NH4Cl

          D．若溶液中c（Cl-）=c（NH+4），则该溶液一定呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    明矾石的主要成分是K2SO1·Al2（SO1）3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO1）3+3S    2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_______，若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为_______。

    （2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_______________________________________。

    （3）熟料溶解时反应的离子方程式为______________。

    （4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_________。

    （5）母液中溶质主要成分的化学式为__________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示。反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为

    A．0.20 mol·L－1 B．0.12 mol·L－1

    C．0.10 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1

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