Question

【题目】已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：

溶质	NaF	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.5	9.7	8.2	11.6

下列有关说法不正确的是( )

A. 电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)

B. 加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7

C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)> c(F－)> c(H+)> c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据盐类的水解规律可知，在相同条件下，弱酸的酸性越弱，其与强碱生成的盐的水解程度越大，则其同浓度的盐溶液的碱性越强。根据表中数据可知，酸性强弱顺序为：HF> H2CO3> HClO > HCO3-。

A.根据分析可知，酸性强弱顺序为：HF> H2CO3> HClO > HCO3-，弱酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，A正确；

B.已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的NaClO的pH等于9.7,次氯酸钠为强碱弱酸盐，升高温度，其水解平衡右移，c(OH-)增大，pH增大，B正确；

C.根据物料守恒，水电离出的n(OH-)=n(H+)，Na2CO3溶液水解结合水电离出的c(H+)，故c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，C正确；

D.HF为弱酸，pH=2时，电离的c(H+)=0.01mol/L，与pH=12的NaOH溶液即c(OH-)=0.01mol/L的溶液等体积混合，酸过量，则有c(F-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-),D错误；

答案为D