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    14．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：
    元素HLiBeBCNOF
    电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0
    元素NaMgAlSiPSClK
    电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8
    （1）预测周期表中电负性最大的元素应为F；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2
    （2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是同主族自上而下电负性降低．
    （3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为共价键，其理由是因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键．而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键．

    分析 （1）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角（零族元素除外），由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低；
    （2）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小；
    （3）AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5．

    解答 解：（1）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角为F元素；由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故钙元素的电负性比K元素大，但小于Mg元素的电负性，即0.8＜X（Ca）＜1.2，
    故答案为：F；0.8；1.2；
    （2）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小，
    故答案为：同主族自上而下电负性降低；
    （3）AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5，故AlBr3中化学键为共价键，
    故答案为：共价键；因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键．而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键．

    点评 考查电负性及与金属性非金属性的关系等，难度中等，清楚主族元素电负性的递变规律是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
    （1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有1000mL容量瓶，胶头滴管；
    （2）滴定过程：
    ①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用酸滴定管；
    ②滴定时双眼应注意观察注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
    （3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果无影响；
    ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果偏高；
    ③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果偏低；
    ④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果偏高；
    （4）有关数据记录如下：
    测定序号待测溶液的体积（mL）所耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    120.000.5020.78
    220.001.2021.32
    计算纯度：烧碱样品的纯度是80.8%（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．六氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（　　）
    A．六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构
    B．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
    C．六氟化硫分子中含极性键、非极性键
    D．S-F键是σ键，且键长、键能都相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．TiO2在光照射下可使水电解：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光}$在2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用．如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图．下列叙述正确的是（　　）
    A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能
    B．铂电极上发生的反应为：H2-2e-=2H+
    C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极
    D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．同学们已经学习了同位素、同系物、同分异构体，你能区分这些概念吗？下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表．

    ①和

    ② 和

    ③CH4和CH3CH2CH3；
    ④金刚石和石墨：
    ⑤H、D、T；⑥16O、17O、18O；
    ⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
    ⑧臭氧（O3）和氧气（O2）．
    类别同位素同素异形体同系物同分异构体
    组号

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列元素的原子半径依次增大的是（　　）
    A．Na  Mg  AlB．Na   O  FC．P  Si  AlD．C  Si  P

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．根据下面的反应路线及所给信息填空．
    A$→_{①}^{Cl_{2}、光照}$（一氯环己烷）$→_{△②}^{NaOH、乙醇}$$→_{③}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B $\stackrel{④}{→}$
    （1）A的结构简式是，名称是环己烷．
    （2）①的反应类型是取代反应，②的反应类型是消去反应
    （3）反应①和 ②的化学方程式是、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．铋（Bi）的两种同位素原子分别为：${\;}_{83}^{209}$Bi与${\;}_{83}^{210}$Bi，下列说法中正确的是（　　）
    A．${\;}_{83}^{209}$Bi比${\;}_{83}^{210}$Bi的质量数小1
    B．${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi都含有83个中子
    C．${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi的核外电子数不同
    D．${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi分别含有126和127个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．NH3经一系列反应可以得到HNO3，如图1所示：

    （1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）II中，2NO（g）+O22NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图2）．
    ①比较P1、P2的大小关系：P1＜ P2．（填“＞”，“＜”或“=”）
    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是随温度升高，平衡常数减小．
    （3）III中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．
    已知：2NO2（g） N2O4（g）△H1
    2NO2（g）N2O4（l）△H2
    如图3能量变化示意图中，正确的是（选填字母）A．

    （4）在一固定体积的密闭容器中，保持一定条件进行下列反应：2NO（g）+O2?2NO2（g），
    ①能判断该反应一定能达到化学平衡状态的依据是BDE．
    A、单位时间内生成2n molNO的同时生成n mol O2；
    B、混合气体的温度不再改变的状态；
    C、混合气体的密度不再变化的状态；
    D、混合气体的压强不再变化的状态；
    E、混合气体的平均相对分子质量不再变化的状态．
    ②已知加3molNO和2mol O2达到平衡状态后，生成a mol NO2．
    A、在相同实验条件下，在同一容器中改为加入6molNO和4molO2，达到平衡后，NO2的物质的量为b mol，则a和b的关系可表示为b＞2a．
    B、在相同实验条件下，在同一容器中改为加入1molNO和1molO2，若要求在反应混合气体中NO2的体积分数不变，则还需要加入NO22mol．

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