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    20．中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题：

    （1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体，其中一种气体为红棕色．则上述反应的化学方程式为4HNO3（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性．写出实验室里能实现上述反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O．若要对C进行尾气处理，可选择的装置是BCD
    （3）A、B以物质的量1：1参与反应，生成的D是工业制备氯气的主要原料，C 是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．

    分析 （1）A为短周期组成的黑色固体物质，与B的浓溶液共热时产生C、D两种气体，其中一种气体为红棕色，A为C单质，B为浓硫酸，符合转化关系；
    （2）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，则C为NH3，实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气；氨气极易溶于水，进行尾气处理需要防止倒吸；
    （3）A、B以物质的量1：1参与反应，生成的D是工业制备氯气的主要原料，C 是造成温室效应的主要气体之一，则D为NaCl、C为CO2，盐酸与碳酸氢钠按1：1反应．

    解答 解：（1）A为短周期组成的黑色固体物质，与B的浓溶液共热时产生C、D两种气体，其中一种气体为红棕色，A为C单质，B为浓硫酸，符合转化关系，反应方程式为：4HNO3（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O，
    故答案为：4HNO3（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    （2）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，则C为NH3，实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气极易溶于水，进行尾气处理需要防止倒吸，故选BCD，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O；BCD；
    （3）A、B以物质的量1：1参与反应，生成的D是工业制备氯气的主要原料，C 是造成温室效应的主要气体之一，则D为NaCl、C为CO2，盐酸与碳酸氢钠按1：1反应，反应方程式为：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，
    故答案为：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．

    点评 本题考查无机物推断，基本为开放性题目，熟练掌握元素化合物知识是解题的关键，难点中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：
       族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为：；
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （3）元素④与元素⑦形成的化合物中的化学键类型是离子键，写出该化合物的电子式：；
    （4）①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是H2CO3（填化学式）；
    （5）元素③与元素⑩两者核电荷数之差是26；
    （6）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是：②（填序号）；
    （7）④⑤⑥⑦四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机物的一氯代物只有2种的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．由于分子间作用力的存在，因而CO2在加热条件下不易发生分解
    B．非金属原子间不可能形成离子化合物
    C．在PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构
    D．离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键

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    15．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能检验出一定存在的离子是（　　）
    A．SO42-、NH4+B．Cl-C．Fe3+D．NH4+

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    5．Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为6，Cu+半径为acm，N3-半径为bcm，Cu3N的密度为$\frac{103}{4{N}_{A}（a+b）^{3}}$g•cm-3．（阿伏加德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14）

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    12．下列关于SO2性质的说法中，正确的是（　　）
    A．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
    B．能使澄清石灰水变浑浊
    C．不能与NaOH溶液反应
    D．能与水反应生成硫酸

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    9．把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）?xM（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（　　）
    A．5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L•min）
    B．Q的平衡浓度为1mol/L
    C．Q的转化率为25%
    D．x是2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列问题：
    （1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室（填设备名称），其主要目的是防止催化剂中毒．
    （2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5?SO3+V2O4、4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．
    （3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．则：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是使用常压SO2就可以达到较高的转化率．
    （4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图3．
    则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是①②（填数字序号），反应①的离子方程式为V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据如图4试建议控制氯化铵系数和温度：4、80℃．

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