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【题目】已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)H 0,下列说法正确的 ( )

A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率增 加,从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利 于该反应平衡正向移动

【答案】B

【解析】

试题分析:A、升高温度,化学反应速率增加,正向反应速率增加,逆向反应速率也增加,故A错误;B、升高温度,化学反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间,故B正确;C、升高温度化学平衡向着吸热方向进行,即向左进行,增大压强化学平衡向着气体物质的量减小的方向进行,即向右进行,故C错误;D、降低温度化学平衡向着放热方向进行,即向右进行,减小压强化学平衡向着气体物质的量增大的方向进行,即向左进行,故D错误;故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中,互为同位素的是 ( )

A. 乙酸、丙酸 B. 氧气、臭氧 C. 红磷、白磷 D. 重氢、超重氢

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生气体的体积比是(相同条件下)(
A.1:1
B.2:3
C.3:2
D.1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在室温下,向CuIO32饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液,产生碘化亚铜CuI沉淀,溶液由蓝色变为棕黄色,反应前加入淀粉溶液不变蓝,反应后加入淀粉溶液变为蓝色。

1该反应中氧化剂是__________

2该反应的氧化产物是__________

31mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为__________

4某反应体系中有物质:Bi2SO43NaMnO4H2OMnSO4NaBiO3Na2SO4H2SO4 。请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,配平化学计量数,并用单线桥表示电子转移的方向和数目。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子

B1L0.1mol/L的氨水中有NANH4+

C.标准状况下,22.4L盐酸含有NAHCl分子

D1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】神舟七号的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7,对这三种物质的下列说法正确的是

A. 质子数之比为1:2:3 B. 中子数之比为1:1:1

C. 摩尔质量之比为8:9:10 D. 化学性质不相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高锰酸钾KMnO4是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应:

1从上述三个半反应中可以看出MnO4-的还原产物与溶液的______________有关。

2用草酸H2C2O4的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾,其中的变化:

H2C2O4→CO2↑。写出该反应的离子方程式:___________________。

3将PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列说法正确的是_______填字母

a.氧化性强弱:PbO2>KMnO4

b.还原性强弱:PbO2>KMnO4

c.该反应可以用盐酸酸化

d.PbO2发生还原反应:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

4用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量:取15.00 mL某浓度H2O2溶液,逐滴加入0.03 mo1· L-1 KMnO4溶液已酸化,产生无色气体,至终点时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。

①写出反应的离子方程式___________________________;

溶液中cH2O2=___________mol·L-1

③反应中转移电子数目________mo1。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H

A+262.6kJ/mol B、-131.3kJ/mol C、-352kJ/mol D+131.3kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组依据反应AsO43-+2H++2IAsO33-+I2+H2O设计如图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响,测得输出电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

A.c点时,正极的电极反应为ASO43-+2H++2e=AsO33-+H2O

B.b点时,反应处于化学平衡状态

C.a点时,盐桥中K+向左移动

D.pH>0.68时,氧化性I2>AsO43-

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