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    MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是(　　)

    A.MgO＞Rb2O＞BaO＞CaO

    B.MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O

    C.CaO＞BaO＞MgO＞Rb2O

    D.CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO

    解析：四种离子晶体所含阴离子相同，所含阳离子不同。Mg2+、Rb＋、Ca2+、Ba2+比较，Rb+所带电荷最少且半径最大，其与O2-形成的离子键最弱，使Rb2O的熔点最低。Mg2+、Ca2+、Ba2+比较，它们所带正电荷一样多，半径Mg2+＜Ca2+＜Ba2+，与O2-形成的离子键由强到弱的顺序是Mg2+＞Ca2+＞Ba2+，相应离子晶体的熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞BaO。综上所述，四种离子晶体熔点的高低顺序是MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O，选B项。

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?深圳一模）水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO．从中提取钴的主要工艺流程如下：

    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图1所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为
    12
    12
    小时，最佳的浸出温度为
    90
    90
    ℃
    （2）请配平下列除铁的化学方程式：
    Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑
    （3）“除钙、镁”的原理反应为：
    MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过
    量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中
    c(Ca2+)
    c(Mg2+)
    =
    1.5
    1.5
    ．
    （4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42-、F-、
    NH4+
    NH4+
    和
    Na+
    Na+
    ；“操作X”包括
    洗涤
    洗涤
    和
    干燥
    干燥
    ．
    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．电池反应为LiCoO2+C6 
    充电
    放电
        CoO2+LiC6，写出该电池放电时的正极反应式
    CoO2+Li++e-=LiCoO2
    CoO2+Li++e-=LiCoO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?江苏一模）镁及其合金广泛应用于航空航天、交通、电池等行业，金属镁的制备方法主要有：
    ①电解无水氯化镁法，②碳或碳化钙热还原法，③皮江法．
    已知：

    （1）写出MgO（s）与CaC2（s）作用生成Mg（g）及CaO（s）及C（s）的热化学方程式：
    CaC2（s）+MgO（s）=CaO（s）+Mg（g）+2C（s），△H=（641.5-464.0）kJ/mol=177.5kJ/mol
    CaC2（s）+MgO（s）=CaO（s）+Mg（g）+2C（s），△H=（641.5-464.0）kJ/mol=177.5kJ/mol
    ．
    （2）碳化钙还原氧化镁的文献资料如表2
    表2 还原剂的用量与温度、保温时间计MgO还原率
    n（CaC2）/N（MgO） 还原温度/℃ 恒温时间/h 还原率/%
    1.1 1110 2.0 62
    1.1 1150 2.0 80
    1.1 1150 2.5 85
    1.2 1000 2.0 33
    1.2 1150 2.0 84
    1.2 1150 2.5 88
    1.3 1150 2.0 86
    1.3 1150 2.0 88
    实际生产中只采取恒温2h，其主要原因是：
    相同条件下延长保温时间时，还原率增加不明显，生成成本增大
    相同条件下延长保温时间时，还原率增加不明显，生成成本增大
    ；采用n（CaC2）/n（MgO）配比为1.2，而不是1.3，其主要原因是：
    相同条件下，还原剂配比由1.2升高到1.3，还原剂用量增大，还原率增加不明显，生产成本增大
    相同条件下，还原剂配比由1.2升高到1.3，还原剂用量增大，还原率增加不明显，生产成本增大
    ．
    （3）用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg（OH）Cl，并发生电离反应：Mg（OH）Cl=Mg（OH）++Cl-．电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为
    2Mg（OH）++2e-=MgO+H2↑
    2Mg（OH）++2e-=MgO+H2↑
    ．实验室由MgCl2?6H2O制取无水氯化镁可采用的方法是
    在氯化氢气流中加热脱水
    在氯化氢气流中加热脱水
    ．
    （4）我国目前生产金属镁主要用皮江法生产，其原料为白云石（MgCO3?CaCO3）的煅烧产物和硅铁（含75%Si）．其生产原理为：
    2CaO+2MgO（s）+Si（s）
    1100-1250℃
    真空
    2Mg（g）+Ca2SiO4（s），采用真空操作除了能降低操作温度外，还具有的优点是
    防止硅和镁被氧化，并提高金属镁的产率
    防止硅和镁被氧化，并提高金属镁的产率
    ．
    （5）镁/间-二硝基苯电池的装置如图所示，电池工作时镁转变为氢氧化镁，间-二硝基苯则转变为间-二苯胺．该电池正极的电极反应式为
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是(    )

    A.K2O、MgO、CaO                           B.MgO、CaO、K2O

    C.MgO、K2O、CaO                           D.CaO、MgO、K2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是（   ）

    A.MgO＞Rb2O＞BaO＞CaO                  B.MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O

    C.CaO＞BaO＞MgO＞Rb2O                  D.CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO

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