Question

 (1)25 ℃时，0.1 mol·L^－1NaOH溶液的pH为________；

(2)25 ℃时，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用离子方程式表示)；

(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。

A．[Na^＋]＞[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

B．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

C．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．[Cl^－]＞[Na^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]

(4) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

A.铁     B.盐酸     C.氯化钠晶体     D.熔融氢氧化钠

(5) 25℃时，0.1 mol·L^－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C₁，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C₂，则C₁ ______C₂(填“＜”、“＝”或“＞”)。

 

Answer 1

【答案】

(1)13 (2)＜　NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋　(3)C   (4) D   (5) ＜

【解析】

试题分析：（1）氢氧化钠是一元强碱，则25 ℃时，0.1 mol·L^－1NaOH溶液中OH^－浓度是0.1mol/L，所以溶液中氢离子浓度＝10^－14÷0.1＝10^－13mol/，因此溶液的pH为13。

（2）由于氯化铵是强酸弱碱盐，溶于水NH₄^＋水解，NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，溶液显酸性，则25 ℃时，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液的pH＜7。

（3）)25 ℃时，0.1 mol·L^－1NaOH溶液与0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液等体积混合后，二者恰好反应生成氯化钠和弱电解质一水合氨，溶液显碱性，因此溶液中离子浓度大小关系是[Na^＋]＝[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]，答案选C。

（4）溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下都不能电离出离子的化合物是非电解质，据此可以判断。A、铁是金属单质，可以导电，但不是电解质，也不是非电解质，A不正确；B、盐酸可以导电，但属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，B不正确；C、氯化钠晶体是电解质，但不能导电，只有溶于水或在熔融状态下才能导电，C不正确；D、熔融的氢氧化钠可以导电，属于电解质，D正确，答案选D。

（5）水是弱电解质，存在电离平衡H₂OH^＋＋OH^－。因此酸或碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。0.1 mol·L^－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C₁，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C₂，则C₁＜C₂。

考点：考查pH计算、弱电解质的电离、盐类水解、电解质与导电性判断以及溶液中离子浓度大小比较