Question

（12分）工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO₄·5H₂O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mg(OH)2	Fe(OH)2
pH	5.2	3.1	6.7	9.4	9.7

回答：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？
                                                                    。
（2）步骤⑤中H₂O₂参加反应的离子方程式：                                  。
（3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是               。（填序号）；
A．NaOH     B．氨水    C．Cu₂(OH)₂CO₃    D．Cu(OH)₂      E．MgCO₃
步骤⑥中滤渣成份的化学式                             。
（4）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是                                    。
（5）步骤⑧的分离操作是：           , 冷却结晶,               。              

Answer 1

（12分）（1）增大固体反应物的表面积，增大化学反应的速率。
（2）  2Fe^2＋＋H₂O₂ ＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O 。    
（3）C、D   ；    Fe(OH)_{3 。}
（4）加热蒸发浓缩时会导致Cu^2＋发生水解生成Cu(OH)₂，用硫酸调节pH＝2～3是为了抑制Cu^2＋的水解，也不会引入杂质。         蒸发浓缩，    过滤。

略